Hekayə
"Temperatur" sözü insanların daha çox qızdırılan cisimlərdə daha az qızdırılanlardan daha çox miqdarda xüsusi maddə - kalori ehtiva etdiyinə inandıqları günlərdə yaranmışdır. Buna görə də, temperatur bədən maddələrinin və kalorilərin qarışığının gücü kimi qəbul edildi. Bu səbəbdən spirtli içkilərin gücü və temperaturu üçün ölçü vahidləri eyni - dərəcə adlanır.
Temperatur molekulların kinetik enerjisi olduğundan aydındır ki, onu enerji vahidlərində (yəni SI sistemində joul ilə) ölçmək ən təbiidir. Bununla belə, temperaturun ölçülməsi molekulyar kinetik nəzəriyyənin yaradılmasından çox əvvəl başlamışdır, buna görə də praktiki tərəzilər temperaturu şərti vahidlərlə - dərəcələrlə ölçür.
Kelvin şkalası
Termodinamikada temperatur mütləq sıfırdan (cismin nəzəri cəhətdən mümkün olan minimum daxili enerjisinə uyğun vəziyyət) ölçüldüyü Kelvin şkalasından istifadə edir və bir kelvin mütləq sıfırdan üçqat nöqtəyə qədər olan məsafənin 1/273,16 hissəsinə bərabərdir. su (buz, su və su cütlərinin tarazlıqda olduğu vəziyyət). Boltzman sabiti kelvinləri enerji vahidlərinə çevirmək üçün istifadə olunur. Törəmə vahidləri də istifadə olunur: kilokelvin, meqakelvin, millikelvin və s.
Selsi
Gündəlik həyatda Selsi şkalası istifadə olunur, burada 0 suyun donma nöqtəsi, 100 ° isə atmosfer təzyiqində suyun qaynama nöqtəsidir. Suyun donma və qaynama nöqtələri yaxşı müəyyən edilmədiyi üçün Selsi şkalası hazırda Kelvin şkalası ilə müəyyən edilir: Selsi dərəcəsi kelvinə bərabərdir, mütləq sıfır −273,15 °C olaraq qəbul edilir. Selsi şkalası praktiki olaraq çox əlverişlidir, çünki su planetimizdə çox yayılmışdır və həyatımız buna əsaslanır. Sıfır Selsi meteorologiya üçün xüsusi bir nöqtədir, çünki atmosfer suyunun donması hər şeyi əhəmiyyətli dərəcədə dəyişir.
Farenheit
İngiltərədə və xüsusilə ABŞ-da Farenheit şkalasından istifadə olunur. Bu şkala Farenheitin yaşadığı şəhərin ən soyuq qışının temperaturundan insan bədəninin temperaturuna qədər olan intervalı 100 dərəcəyə bölür. Sıfır dərəcə Selsi 32 dərəcə Fahrenheit, Fahrenheit dərəcəsi isə 5/9 dərəcə Selsiyə bərabərdir.
Fahrenheit şkalasının hazırkı tərifi belədir: bu, 1 dərəcə (1 °F) suyun qaynama nöqtəsi ilə atmosfer təzyiqində buzun ərimə temperaturu arasındakı fərqin 1/180-ə bərabər olan bir temperatur şkalasıdır və buzun ərimə nöqtəsi +32 °F-dir. Fahrenheit temperaturu Selsi temperaturu (t °C) ilə t °C = 5/9 (t °F - 32) nisbəti ilə əlaqələndirilir, yəni 1 °F temperaturun dəyişməsi 5/9 ° dəyişməyə uyğundur. C. 1724-cü ildə Q.Farenheit tərəfindən təklif edilmişdir.
Reaumur miqyası
1730-cu ildə icad etdiyi spirt termometrini təsvir edən R. A. Reaumur tərəfindən təklif edilmişdir.
Vahid Reaumur dərəcəsidir (°R), 1 °R istinad nöqtələri - buzun ərimə temperaturu (0 °R) və suyun qaynama nöqtəsi (80 °R) arasındakı temperatur intervalının 1/80-ə bərabərdir.
1 °R = 1,25 °C.
Hal-hazırda, miqyas istifadədən çıxdı; ən uzun müddət müəllifin vətəni olan Fransada sağ qaldı.
|
Əsas şkalalar arasında temperaturun çevrilməsi |
|||
|
Kelvin |
Selsi |
Farenheit |
|
|
Kelvin (K) |
C + 273.15 |
= (F + 459,67) / 1,8 |
|
|
Selsi (°C) |
K - 273,15 |
= (F - 32) / 1.8 |
|
|
Farenheyt (°F) |
K 1,8 − 459,67 |
C 1.8 + 32 |
|
Temperatur şkalalarının müqayisəsi
|
Təsvir |
Kelvin | Selsi |
Farenheyt |
Nyuton | Reaumur |
|
Mütləq sıfır |
−273.15 |
−459.67 |
−90.14 |
−218.52 |
|
|
Fahrenheit qarışığının ərimə temperaturu (bərabər miqdarda duz və buz) |
255.37 |
−17.78 |
−5.87 |
−14.22 |
|
| Suyun donma nöqtəsi (normal şərait) |
273.15 |
||||
|
İnsan bədəninin orta temperaturu ¹ |
310.0 |
36.8 |
98.2 |
12.21 |
29.6 |
|
Suyun qaynama nöqtəsi (normal şərait) |
373.15 |
||||
| Günəş səthinin temperaturu |
5800 |
5526 |
9980 |
1823 |
4421 |
¹ Normal insan bədən istiliyi 36,6 °C ±0,7 °C və ya 98,2 °F ±1,3 °F-dir. 98,6 °F ümumi olaraq göstərilən dəyər, 19-cu əsr Alman 37 °C dəyərinin Fahrenheitinə dəqiq çevrilmədir. Bu dəyər müasir anlayışlara görə normal temperatur həddində olmadığı üçün onun həddindən artıq (yanlış) dəqiqliyi ehtiva etdiyini söyləyə bilərik. Bu cədvəldəki bəzi dəyərlər yuvarlaqlaşdırılıb.
Fahrenheit və Selsi şkalalarının müqayisəsi
(o F- Farenheit şkalası, oC- Selsi şkalası)
|
oF |
oC |
oF |
oC |
oF |
oC |
oF |
oC |
|||
|
459.67 |
273.15 |
60 |
51.1 |
4 |
20.0 |
20 |
6.7 |
Selsi dərəcələrini Kelvinə çevirmək üçün düsturdan istifadə etməlisiniz T=t+T 0 burada T kelvinlə temperatur, t Selsi dərəcəsində temperatur, T 0 =273,15 kelvindir. Selsi dərəcəsinin ölçüsü Kelvinə bərabərdir.
Temperatur makroskopik sistemin termodinamik tarazlığının vəziyyətini xarakterizə edən fiziki kəmiyyətdir. Termodinamik tarazlıqda olan təcrid olunmuş sistemin bütün hissələri üçün temperatur eynidir. İzolyasiya edilmiş termodinamik sistem tarazlıqda deyilsə, zaman keçdikcə enerjinin (istilik ötürülməsi) sistemin daha çox qızdırılan hissələrindən daha az qızdırılan hissələrə keçməsi bütün sistemdə temperaturun bərabərləşməsinə səbəb olur (termodinamikanın sıfır qanunu). Tarazlıq şəraitində temperatur cismin hissəciklərinin orta kinetik enerjisi ilə mütənasibdir.
Temperatur birbaşa ölçülə bilməz. Temperaturun dəyişməsi cisimlərin digər fiziki xassələrindəki dəyişikliklərlə (həcm, təzyiq, elektrik müqaviməti, emf, şüalanma intensivliyi və s.) ona bənzərsiz olaraq (sözdə termodinamik xüsusiyyətlər) mühakimə olunur. Temperaturun ölçülməsinin istənilən üsulu temperatur şkalasının müəyyən edilməsini nəzərdə tutur.
Temperaturun ölçülməsi üsulları ölçülmüş temperaturların müxtəlif diapazonları üçün fərqlidir, onlar ölçmə şərtlərindən və tələb olunan dəqiqlikdən asılıdır. Onları iki əsas qrupa bölmək olar: təmas və təmassız. Kontakt üsulları, mühitin temperaturunu ölçən cihazın onunla istilik tarazlığında olması ilə xarakterizə olunur, yəni. onunla eyni temperatur var. Temperaturun ölçülməsi üçün bütün alətlərin əsas komponentləri termometrik xüsusiyyətin həyata keçirildiyi həssas element və elementlə əlaqəli ölçmə cihazıdır.
İdeal qazın molekulyar kinetik nəzəriyyəsinə görə, temperatur ideal qazın molekullarının ötürmə hərəkətinin orta kinetik enerjisini xarakterizə edən kəmiyyətdir. Temperaturun termodinamik mənasını nəzərə alaraq, hər hansı bir cismin temperaturunun ölçülməsini ideal qazın molekullarının orta kinetik enerjisinin ölçülməsinə endirə bilərik.
Lakin praktikada molekulların enerjisi onların sürəti ilə deyil, enerji ilə düz mütənasib olan qaz təzyiqi ilə ölçülür.
İdeal qazın molekulyar kinetik nəzəriyyəsinə görə, temperatur T molekulların translyasiya hərəkətinin orta kinetik enerjisinin ölçüsüdür:
Harada 
J/C– Boltzman sabiti;
T– Kelvinlərdə mütləq temperatur.
Təzyiqdən asılılığı təyin edən ideal qazın molekulyar kinetik nəzəriyyəsinin əsas tənliyi. 
qaz molekullarının translyasiya hərəkətinin kinetik enerjisindən aşağıdakı formaya malikdir:
,
(2)
Harada 
– vahid həcmə düşən molekulların sayı, yəni. konsentrasiya.
(1) və (2) tənliyindən istifadə edərək, asılılığı əldə edirik
(3)
təzyiq və temperatur arasında, bu bizə ideal qazın təzyiqinin onun mütləq temperaturu və molekulların konsentrasiyası ilə mütənasib olduğunu müəyyən etməyə imkan verir, burada
(4)
Temperaturun ölçülməsi aşağıdakı iki eksperimental fakta əsaslanır:
a) hər biri eyni üçüncü cisimlə istilik tarazlığında olan iki cisim varsa, hər üç cismin temperaturu eynidir;
b) temperaturun dəyişməsi həmişə parametrlərdən ən azı birinin davamlı dəyişməsi ilə müşayiət olunur, temperaturun özü nəzərə alınmır ki, bu da bədənin vəziyyətini xarakterizə edir, məsələn: həcm, təzyiq, elektrik keçiriciliyi və s. Birincisi. bu müddəalar müxtəlif cisimlərin temperaturlarını özünüzlə təmasda etmədən müqayisə etməyə imkan verir.
İkinci mövqe parametrlərdən birini termometrik olaraq seçməyə imkan verir.
Ümumiyyətlə, temperatur bütövlükdə enerjinin entropiyasına görə törəməsi kimi müəyyən edilir. Bu şəkildə müəyyən edilmiş temperatur həmişə müsbətdir (kinetik enerji həmişə müsbət olduğu üçün) termodinamik temperatur şkalasında temperatur və ya temperatur adlanır və işarə olunur. T. SI (Beynəlxalq Vahidlər Sistemi) mütləq temperatur vahidi kelvindir ( TO). Bax "Giriş". Temperatur tez-tez Selsi şkalası ilə ölçülür ( 
), ilə əlaqələndirilir T
(TO) bərabərlik
;
(5)
Harada 
– qazın həcmli genişlənməsinin istilik əmsalı.
- Temperatur (latınca temperatura - düzgün qarışdırma, normal vəziyyət) termodinamik sistemi xarakterizə edən və cisimlərin müxtəlif dərəcədə qızdırılmasının intuitiv konsepsiyasını kəmiyyətcə ifadə edən fiziki kəmiyyətdir.
Canlılar istilik və soyuq hissləri bilavasitə hiss orqanları ilə qavramağı bacarırlar. Bununla belə, temperaturun dəqiq müəyyən edilməsi temperaturun alətlərdən istifadə edərək obyektiv şəkildə ölçülməsini tələb edir. Belə cihazlar termometrlər adlanır və sözdə empirik temperaturu ölçürlər. Empirik temperatur şkalasında iki istinad nöqtəsi və onlar arasındakı bölmələrin sayı qurulur - hazırda istifadə olunan Selsi, Farenheit və digər tərəzilər belə təqdim edilmişdir. Kelvində ölçülən mütləq temperatur təbiətdə minimum temperatur həddi - mütləq sıfır olduğunu nəzərə alaraq hər dəfə bir istinad nöqtəsinə daxil edilir. Üst temperatur dəyəri Plank temperaturu ilə məhdudlaşır.
Əgər sistem istilik tarazlığındadırsa, onun bütün hissələrinin temperaturu eynidir. Əks halda, enerji sistemdə sistemin daha çox qızdırılan hissələrindən daha az qızdırılan hissələrə ötürülür, sistemdəki temperaturların bərabərləşməsinə səbəb olur və biz sistemdə temperatur paylanmasından və ya skalyar temperatur sahəsindən danışırıq. Termodinamikada temperatur intensiv termodinamik kəmiyyətdir.
Fizikanın digər sahələrində termodinamik ilə yanaşı, temperaturun başqa tərifləri də daxil edilə bilər. Molekulyar kinetik nəzəriyyə göstərir ki, temperatur sistemin hissəciklərinin orta kinetik enerjisi ilə mütənasibdir. Temperatur sistemin hissəciklərinin enerji səviyyələrinə görə paylanmasını (bax Maksvell - Boltzman statistikası), hissəciklərin sürətlərə görə paylanmasını (bax Maksvell paylanması), maddənin ionlaşma dərəcəsini (bax Saha tənliyinə), spektral şüalanma sıxlığına ( bax Plank düsturu), ümumi həcm radiasiya sıxlığı (bax Stefan-Boltzman qanunu) və s. Boltzman paylanmasına parametr kimi daxil edilən temperatur çox vaxt həyəcanlanma temperaturu, Maksvell paylanmasında - kinetik temperatur, Saha düsturunda - ionlaşma adlanır. temperatur, Stefan-Boltzmann qanununda - radiasiya temperaturu. Termodinamik tarazlıqda olan bir sistem üçün bütün bu parametrlər bir-birinə bərabərdir və onlar sadəcə olaraq sistemin temperaturu adlanır.
Beynəlxalq Kəmiyyətlər Sistemində (ISQ) termodinamik temperatur sistemin yeddi əsas fiziki kəmiyyətindən biri kimi seçilir. Beynəlxalq Vahidlər Sisteminə əsaslanan Beynəlxalq Vahidlər Sistemində (SI) bu temperaturun vahidi Kelvin yeddi əsas SI vahidindən biridir. SI sistemində və praktikada Selsi temperaturu da istifadə olunur, onun vahidi Kelvinə bərabər olan Selsi dərəcəsidir; Bu əlverişlidir, çünki Yerdəki əksər iqlim prosesləri və canlı təbiətdəki proseslər -50 ilə +50 ° C arasında dəyişir.
Hər bir insan hər gün temperatur anlayışı ilə qarşılaşır. Termin gündəlik həyatımıza möhkəm şəkildə daxil olub: biz mikrodalğalı sobada yeməyi qızdırırıq və ya sobada yemək bişiririk, çöldəki hava ilə maraqlanırıq və ya çaydakı suyun soyuq olub olmadığını öyrənirik - bütün bunlar bu konsepsiya ilə sıx bağlıdır. . Temperatur nədir, bu fiziki parametr nə deməkdir, necə ölçülür? Bu və digər suallara məqalədə cavab verəcəyik.
Fiziki kəmiyyət
Termodinamik tarazlıqda təcrid olunmuş sistem baxımından temperaturun nə olduğuna baxaq. Termin latın dilindən gəlir və "düzgün qarışıq", "normal vəziyyət", "mütənasiblik" deməkdir. Bu kəmiyyət istənilən makroskopik sistemin termodinamik tarazlığının vəziyyətini xarakterizə edir. İzolyasiya edilmiş bir sistem tarazlıqdan çıxdıqda, zaman keçdikcə enerjinin daha çox qızdırılan cisimlərdən daha az qızdırılanlara keçidi baş verir. Nəticə bütün sistemdə temperaturun bərabərləşməsi (dəyişməsi) olur. Bu termodinamikanın ilk postulatıdır (sıfır qanunu).
Temperatur sistemin tərkib hissəciklərinin enerji səviyyələri və sürətləri ilə paylanmasını, maddələrin ionlaşma dərəcəsini, cisimlərin tarazlıq elektromaqnit şüalanmasının xüsusiyyətlərini və ümumi həcmli şüalanma sıxlığını müəyyən edir. Termodinamik tarazlıqda olan bir sistem üçün sadalanan parametrlər bərabər olduğundan onlara adətən sistemin temperaturu deyilir.
Plazma
Tarazlıq cisimlərinə əlavə olaraq, dövlətin bir-birinə bərabər olmayan bir neçə temperatur dəyəri ilə xarakterizə olunduğu sistemlər var. Yaxşı bir nümunə plazmadır. O, elektronlardan (yüngül yüklü hissəciklər) və ionlardan (ağır yüklü hissəciklər) ibarətdir. Onlar toqquşduqda enerjinin elektrondan elektrona və iondan iona sürətli ötürülməsi baş verir. Ancaq heterojen elementlər arasında yavaş bir keçid var. Plazma elektronların və ionların ayrı-ayrılıqda tarazlığa yaxın olduğu bir vəziyyətdə ola bilər. Bu halda, hər bir hissəcik növü üçün ayrı-ayrı temperaturları qəbul etmək olar. Ancaq bu parametrlər bir-birindən fərqli olacaq. 
Maqnitlər
Hissəciklərin maqnit momentinə malik olduğu cisimlərdə enerji ötürülməsi adətən yavaş-yavaş baş verir: anın istiqamətlərini dəyişmək imkanı ilə əlaqəli translasiyadan maqnit sərbəstlik dərəcələrinə qədər. Bədənin kinetik parametrlə üst-üstə düşməyən bir temperaturla xarakterizə olunduğu dövlətlər olduğu ortaya çıxır. Elementar hissəciklərin irəli hərəkətinə uyğundur. Maqnit temperaturu daxili enerjinin bir hissəsini müəyyən edir. Həm müsbət, həm də mənfi ola bilər. Bərabərləşdirmə prosesi zamanı enerji yüksək temperaturlu hissəciklərdən, həm müsbət, həm də mənfi olduqda daha aşağı temperaturlu hissəciklərə köçürüləcəkdir. Əks vəziyyətdə, bu proses əks istiqamətdə davam edəcək - mənfi temperatur müsbətdən "daha yüksək" olacaq.
Bu niyə lazımdır?
Paradoks odur ki, adi insan həm gündəlik həyatda, həm də sənayedə ölçmə prosesini həyata keçirmək üçün temperaturun nə olduğunu bilməyə belə ehtiyac duymur. Xüsusilə uşaqlıqdan bəri bu terminlərlə tanış olduğumuz üçün bunun bir obyektin və ya mühitin qızdırma dərəcəsi olduğunu başa düşməsi kifayət edəcəkdir. Həqiqətən də, bu parametri ölçmək üçün nəzərdə tutulmuş praktiki alətlərin əksəriyyəti əslində istilik və ya soyutma səviyyəsindən asılı olaraq dəyişən maddələrin digər xüsusiyyətlərini ölçür. Məsələn, təzyiq, elektrik müqaviməti, həcm və s. Bundan əlavə, bu cür oxunuşlar tələb olunan dəyərə əl ilə və ya avtomatik olaraq yenidən hesablanır.
Belə çıxır ki, temperaturu təyin etmək üçün fizikanı öyrənməyə ehtiyac yoxdur. Planetimizin əhalisinin əksəriyyəti bu prinsiplə yaşayır. Əgər televizor işləyirsə, o zaman yarımkeçirici cihazların keçici proseslərini başa düşməyə, elektrikin çıxışda haradan gəldiyini və ya siqnalın peyk antenasına necə gəldiyini öyrənməyə ehtiyac yoxdur. İnsanlar buna öyrəşiblər ki, hər bir sahədə sistemi təmir edə və ya düzəldə bilən mütəxəssislər var. Orta insan beynini yormaq istəmir, çünki soyuq pivəni qurtumlayarkən "qutuda" seriala və ya futbola baxmaq daha yaxşıdır. 
Və mən bilmək istəyirəm
Ancaq insanlar var, çox vaxt bunlar tələbələrdir, onlar ya maraqdan, ya da zərurətdən fizikanı öyrənməyə və həqiqətən temperaturun nə olduğunu müəyyən etməyə məcbur olurlar. Nəticədə onlar öz axtarışlarında termodinamika cəngəlliyində tapırlar və onun sıfır, birinci və ikinci qanunlarını öyrənirlər. Bundan əlavə, maraqlanan ağıl Carnot dövrlərini və entropiyanı dərk etməli olacaq. Və səyahətinin sonunda o, yəqin ki, etiraf edəcək ki, temperaturu işlək maddənin növündən asılı olmayan reversiv istilik sisteminin parametri kimi müəyyən etmək bu anlayışın mənasına aydınlıq gətirməyəcək. Eyni zamanda, görünən hissə beynəlxalq vahidlər sistemi (SI) tərəfindən qəbul edilən bəzi dərəcələr olacaqdır.
Temperatur kinetik enerji kimi
Daha “məlumatlı” yanaşma molekulyar kinetik nəzəriyyə adlanır. Ondan belə bir fikir formalaşır ki, istilik enerji forması hesab olunur. Məsələn, molekulların və atomların kinetik enerjisi, çoxlu sayda xaotik şəkildə hərəkət edən hissəciklər üzərində orta hesabla alınan bir parametr, ümumiyyətlə cismin temperaturu adlanan bir ölçüyə çevrilir. Beləliklə, qızdırılan sistemdəki hissəciklər soyuq sistemdən daha sürətli hərəkət edir. 
Sözügedən termin hissəciklər qrupunun orta hesablanmış kinetik enerjisi ilə sıx əlaqəli olduğundan, temperaturun ölçü vahidi kimi joule istifadə etmək tamamilə təbii olardı. Lakin bu baş vermir, bu, elementar hissəciklərin istilik hərəkətinin enerjisinin joula nisbətən çox kiçik olması ilə izah olunur. Buna görə də istifadə etmək əlverişsizdir. İstilik hərəkəti xüsusi bir çevrilmə əmsalı istifadə edərək joullardan alınan vahidlərlə ölçülür.
Temperatur vahidləri
Bu gün bu parametri göstərmək üçün üç əsas vahid istifadə olunur. Ölkəmizdə temperatur adətən Selsi ilə ölçülür. Bu ölçü vahidi suyun bərkimə nöqtəsinə - mütləq dəyərə əsaslanır. Bu, başlanğıc nöqtəsidir. Yəni buzun əmələ gəlməyə başladığı suyun temperaturu sıfırdır. Bu vəziyyətdə su nümunəvi meyar rolunu oynayır. Bu konvensiya rahatlıq üçün qəbul edilmişdir. İkinci mütləq dəyər buxar temperaturu, yəni suyun maye haldan qaz halına keçdiyi andır. 
Növbəti vahid Kelvin dərəcəsidir. Bu sistemin mənşəyi mütləq sıfır nöqtəsi hesab olunur. Beləliklə, bir dərəcə Kelvin bir dərəcə Selsiyə bərabərdir. Yeganə fərq başlanğıc nöqtəsidir. Sıfır Kelvinin mənfi 273,16 dərəcə Selsiyə bərabər olacağını tapırıq. 1954-cü ildə Çəkilər və Ölçülər üzrə Baş Konfrans temperatur vahidi üçün "kelvin" terminini "kelvin" ilə əvəz etmək qərarına gəldi.
Üçüncü ümumi qəbul edilən ölçü vahidi Farenheit dərəcəsidir. 1960-cı ilə qədər onlar bütün ingilisdilli ölkələrdə geniş istifadə olunurdu. Bununla belə, bu vahid ABŞ-da hələ də gündəlik həyatda istifadə olunur. Sistem yuxarıda təsvir edilənlərdən əsaslı şəkildə fərqlənir. 1:1:1 nisbətində duz, ammonyak və su qarışığının donma temperaturu başlanğıc nöqtəsi kimi qəbul edilir. Beləliklə, Fahrenheit şkalası ilə suyun donma nöqtəsi plus 32 dərəcə, qaynama nöqtəsi isə plus 212 dərəcədir. Bu sistemdə bir dərəcə bu temperaturlar arasındakı fərqin 1/180 hissəsinə bərabərdir. Beləliklə, 0 ilə +100 dərəcə Fahrenheit diapazonu -18 ilə +38 Selsi diapazonuna uyğun gəlir.
Mütləq sıfır temperatur
Bu parametrin nə demək olduğunu anlayaq. Mütləq sıfır, sabit bir həcm üçün ideal qazın təzyiqinin sıfıra çevrildiyi məhdudlaşdırıcı temperaturun dəyəridir. Bu təbiətdəki ən aşağı qiymətdir. Mixailo Lomonosovun proqnozlaşdırdığı kimi, "bu, soyuqluğun ən böyük və ya sonuncu dərəcəsidir". Bundan Avoqadronun kimyəvi qanunu gəlir: eyni temperatur və təzyiqə məruz qalan bərabər həcmli qazlar eyni sayda molekul ehtiva edir. Bundan nə çıxır? Qazın minimum temperaturu var ki, onun təzyiqi və ya həcmi sıfıra enir. Bu mütləq dəyər sıfır Kelvinə və ya 273 dərəcə Selsiyə uyğundur. 
Günəş sistemi haqqında bəzi maraqlı faktlar
Günəşin səthində temperatur 5700 Kelvinə, nüvənin mərkəzində isə 15 milyon Kelvinə çatır. Günəş sisteminin planetləri istilik səviyyəsinə görə bir-birindən çox fərqlənir. Beləliklə, Yerimizin nüvəsinin temperaturu təxminən Günəşin səthindəki ilə eynidir. Yupiter ən isti planet hesab olunur. Onun nüvəsinin mərkəzindəki temperatur Günəşin səthindən beş dəfə yüksəkdir. Amma parametrin ən aşağı qiyməti Ayın səthində qeydə alınıb - bu, cəmi 30 Kelvin olub. Bu dəyər Plutonun səthindən belə aşağıdır.
Yer haqqında faktlar
1. İnsan tərəfindən qeydə alınan ən yüksək temperatur 4 milyard dərəcə Selsi olub. Bu dəyər Günəşin nüvəsinin temperaturundan 250 dəfə yüksəkdir. Rekord Nyu-Yorkun Brookhaven Təbii Laboratoriyası tərəfindən uzunluğu təxminən 4 kilometr olan ion kollayderində qeydə alınıb. 
2. Planetimizdə temperatur da həmişə ideal və rahat olmur. Məsələn, Yakutiyanın Verxnoyansk şəhərində qışda temperatur mənfi 45 dərəcəyə enir. Lakin Efiopiyanın Dallol şəhərində vəziyyət əksinədir. Orada orta illik temperatur +34 dərəcədir.
3. İnsanların işlədiyi ən ekstremal şərait Cənubi Afrikadakı qızıl mədənlərində qeydə alınır. Mədənçilər üç kilometr dərinlikdə 65 dərəcə Selsi temperaturunda işləyirlər.
Termodinamik temperatur
Termodinamik temperatur(İngilis dili) termodinamik temperatur, alman termodinamik temperatur), və ya mütləq temperatur(İngilis dili) mütləq temperatur, alman mütləq temperatur) cisimlər (sistemlər) arasında kortəbii istilik mübadiləsinin istiqamətini xarakterizə edən termodinamik sistemin vəziyyətinin yeganə funksiyasıdır.
Termodinamik temperatur T (\displaystyle T) hərfi ilə işarələnir, kelvinlə ölçülür (K ilə işarələnir) və mütləq termodinamik miqyasda (Kelvin şkalası) ölçülür. Mütləq termodinamik miqyas fizikada və termodinamika tənliklərində əsas miqyasdır.
Molekulyar kinetik nəzəriyyə, öz növbəsində, mütləq temperaturu termodinamik tarazlıq şəraitində ideal qaz molekullarının köçürmə hərəkətinin orta kinetik enerjisi ilə əlaqələndirir:
1 2 m v ¯ 2 = 3 2 k T , (\displaystyle (\frac (1)(2))m(\bar (v))^(2)=(\frac (3)(2))kT,)
burada m (\displaystyle m) ─ molekulyar kütlə, v ¯ (\displaystyle (\bar (v))) ─ molekulların köçürmə hərəkətinin orta kvadrat sürəti, T (\displaystyle T) ─ mütləq temperatur, k (\displaystyle k) ) ─ sabit Boltsman.
Hekayə
Temperaturun ölçülməsi öz inkişafında uzun və çətin bir yol keçmişdir. Temperaturu birbaşa ölçmək mümkün olmadığından, onu ölçmək üçün funksional olaraq temperaturdan asılı olan termometrik cisimlərin xüsusiyyətlərindən istifadə edilmişdir. Bu əsasda müxtəlif temperatur şkalaları hazırlanmışdır ki, bunlar da adlandırılırdı empirik, və onların köməyi ilə ölçülən temperatur empirik adlanır. Empirik tərəzilərin əhəmiyyətli çatışmazlıqları onların davamlılığının olmaması və müxtəlif termometrik cisimlər üçün temperatur dəyərləri arasındakı uyğunsuzluqdur: həm istinad nöqtələri arasında, həm də onlardan kənarda. Empirik tərəzilərin davamlılığının olmaması təbiətdə mümkün temperaturların bütün diapazonunda xassələrini saxlaya bilən maddənin olmaması ilə əlaqədardır. 1848-ci ildə Tomson (Lord Kelvin) temperatur şkalası dərəcəsini elə seçməyi təklif etdi ki, onun hüdudları daxilində ideal istilik mühərrikinin səmərəliliyi eyni olsun. Daha sonra, 1854-cü ildə o, termometrik cisimlərin xüsusiyyətlərindən asılı olmayaraq termodinamik şkala qurmaq üçün tərs Karno funksiyasından istifadə etməyi təklif etdi. Lakin bu ideyanın praktiki həyata keçirilməsi qeyri-mümkün oldu. 19-cu əsrin əvvəllərində temperaturu ölçmək üçün "mütləq" cihaz axtarışında, onlar yenidən Gay-Lussac və Charles ideal qazların qanunlarına əsaslanan ideal qaz termometri ideyasına qayıtdılar. Qaz termometri uzun müddət mütləq temperaturun təkrar istehsalının yeganə yolu idi. Mütləq temperatur şkalasının bərpasında yeni istiqamətlər təmassız termometriyada Stefan-Boltzmann tənliyinin və kontakt termometriyasında Harri (Harri) Nyquist tənliyinin istifadəsinə əsaslanır.
Termodinamik temperatur şkalasının qurulması üçün fiziki əsaslar
1. Termodinamik temperatur şkalası prinsipcə ideal istilik mühərrikinin səmərəliliyinin işçi mayenin təbiətindən və mühərrikin konstruksiyasından asılı olmadığını və yalnız qızdırıcının və soyuducunun temperaturu.
η = Q 1 − Q 2 Q 1 = T 1 − T 2 T 1 , (\displaystyle \eta =(\frac (Q_(1)-Q_(2))(Q_(1))))=(\frac () T_(1)-T_(2))(T_(1))),)
burada Q 1 (\displaystyle Q_(1)) qızdırıcıdan işləyən mayenin (ideal qaz) aldığı istilik miqdarıdır, Q 2 (\displaystyle Q_(2)) işçi mayesinin istiliyə verdiyi istilik miqdarıdır. soyuducu, T 1 , T 2 ( \displaystyle T_(1),T_(2)) - müvafiq olaraq qızdırıcının və soyuducunun temperaturları.
Yuxarıdakı tənlikdən əlaqə yaranır:
Q 1 Q 2 = T 1 T 2 . (\displaystyle (\frac (Q_(1))(Q_(2)))=(\frac (T_(1))(T_(2))).)
Bu əlaqə qurmaq üçün istifadə edilə bilər mütləq termodinamik temperatur. Əgər Karno dövrünün Q 3 (\displaystyle Q_(3)) izotermik proseslərindən biri suyun üçqat nöqtəsinin temperaturunda (istinad nöqtəsi) həyata keçirilirsə, ixtiyari olaraq ─ T 3 = 273, 16 K, (\ displaystyle T_(3)=273(, )16\,K,) onda hər hansı digər temperatur T = 273, 16 Q Q 3 (\displaystyle T=273(,)16(\frac (Q)() düsturu ilə müəyyən ediləcək. Q_(3)))) . Bu şəkildə qurulan temperatur şkalası deyilir termodinamik Kelvin şkalası. Təəssüf ki, istilik miqdarının ölçülməsinin dəqiqliyi aşağıdır ki, bu da yuxarıda təsvir olunan metodun praktikada həyata keçirilməsinə imkan vermir.
2. Termometrik cisim kimi ideal qazdan istifadə edilərsə, mütləq temperatur şkalası qurmaq olar. Əslində, Klapeyron tənliyi əlaqəni nəzərdə tutur
T = p V R. (\ displaystyle T = (\ frac (pV) (R)).)
Sabit həcmli möhürlənmiş bir qabda yerləşən ideala yaxın xassələri olan bir qazın təzyiqini ölçsəniz, bu şəkildə adlanan bir temperatur şkalası qura bilərsiniz. ideal qaz. Bu şkalanın üstünlüyü ondan ibarətdir ki, ideal qazın V = c o n s t (\displaystyle V=const) nöqtəsində təzyiqi temperaturla xətti olaraq dəyişir. Hətta yüksək dərəcədə nadirləşdirilmiş qazlar da öz xassələrinə görə ideal qazdan bir qədər fərqləndiyinə görə, ideal qaz miqyasının həyata keçirilməsi müəyyən çətinliklərlə bağlıdır.
3. Termodinamikaya dair müxtəlif dərsliklərdə ideal qaz şkalasında ölçülən temperaturun termodinamik temperaturla üst-üstə düşməsi sübut edilir. Bununla belə, bir şərt qoyulmalıdır: ədədi olaraq termodinamik və ideal qaz şkalalarının tamamilə eyni olmasına baxmayaraq, keyfiyyət baxımından onlar arasında əsaslı fərq var. Yalnız termodinamik miqyas termometrik maddənin xüsusiyyətlərindən tamamilə müstəqildir.
4. Artıq qeyd edildiyi kimi, termodinamik şkala, eləcə də ideal qaz şkalasının dəqiq bərpası ciddi çətinliklərlə doludur. Birinci halda, ideal istilik mühərrikinin izotermik proseslərində verilən və çıxarılan istilik miqdarını diqqətlə ölçmək lazımdır. Bu cür ölçmə qeyri-dəqiqdir. Termodinamik (ideal qaz) temperatur şkalasının 10 ilə 1337 K aralığında bərpası bir qaz termometrindən istifadə etməklə mümkündür. Daha yüksək temperaturda çənin divarları vasitəsilə real qazın yayılması nəzərə çarpır və bir neçə min dərəcə temperaturda çox atomlu qazlar atomlara parçalanır. Daha yüksək temperaturda real qazlar ionlaşır və Klapeyron tənliyinə tabe olmayan plazmaya çevrilir. Aşağı təzyiqdə heliumla doldurulmuş qaz termometri ilə ölçülə bilən ən aşağı temperatur 1 K-dir. Qaz termometrlərinin imkanlarından kənar temperaturları ölçmək üçün xüsusi ölçmə üsullarından istifadə olunur. Ətraflı təfərrüata baxın. Termometriya.
Tökmə nöqtəsinin təyini
Aşağı temperaturda yanacaq təchizatı sistemindəki əsas pozuntular yanacağın buludlanma nöqtəsi və tökülmə nöqtəsi ilə əlaqələndirilir. Benzindən fərqli olaraq, dizel yanacaqlarında yüksək ərimə nöqtəsi olan kifayət qədər çox karbohidrogen, ilk növbədə parafin (alkan) və aromatik karbohidrogenlər ola bilər.
Temperatur aşağı düşdükcə ən çox əriyən karbohidrogenlər müxtəlif formalı kristallar şəklində yanacaqdan düşür və yanacaq buludlu olur. Yanacağın şəffaflığını itirdiyi ən yüksək temperatur deyilir bulud nöqtəsi. Eyni zamanda, yanacaq axıcılıq xüsusiyyətini itirmir. Özlülük dəyəri artan temperaturla bir qədər artır, lakin qaba filtrdən keçən kristallar incə filtrdə yanacaq keçirməyən bir film meydana gətirir və bu, yanacaq tədarükünün dayandırılmasına səbəb olur. Bulud nöqtəsi, bir qayda olaraq, ətraf mühitin temperaturundan 3-5 °C aşağı olmalıdır. Dizel yanacağının daha da soyuması ilə ayrı-ayrı kristallar birləşərək bütün yanacağa nüfuz edən çərçivəyə çevrilir və onu bağlayır. Yanacaq öz axıcılığını itirir.
Yanacağın daha da soyuması ilə yüksək əriyən karbohidrogenlərin kristalları birləşməyə başlayır, hüceyrələrində maye karbohidrogenlərin qaldığı məkan şəbəkəsi əmələ gəlir. Sonra yaranan struktur o qədər güclənir ki, yanacaq öz axıcılığını itirir - bərkiyir. Yanacağın axıcılığını itirdiyi ən yüksək temperatura tökülmə nöqtəsi deyilir. Ətraf mühitin temperaturu 8-12 °C aşağı olmalıdır. Dökülmə nöqtəsi Sınaq borusu şaquli tərəfdən 45° bucaq altında əyildikdə, müəyyən şəraitdə soyudulduqda, dizel yanacağının sınaq borusuna töküldüyü temperatur 1 dəqiqə ərzində menisküsün vəziyyətini dəyişmir (GOST 20287- 91). Dizel yanacağının tökülmə nöqtəsi şərti dəyərdir və yalnız yanacağın istifadəsi şərtlərini müəyyən etmək üçün bələdçi kimi xidmət edir.
Avadanlıq:
yanacağın buludlanma nöqtəsini təyin etmək üçün cihaz; laboratoriya ştativ; qarışıqların soyudulması üçün reagentlər (mənfi 20 °C-ə qədər olan temperaturlar üçün duz-buz; spirt və karbon qazı - quru buz - mənfi 20 °C-dən aşağı temperaturlar üçün); sınaq borusu; yanacaq nümunəsi; sulfat turşusu.
düyü. 2.3. Yanacağın buludlanma nöqtəsini və tökülmə nöqtəsini təyin etmək üçün cihaz: 1 - xarici sınaq borusu; 2 - daxili sınaq borusu; 3 - fiş; 4 - termometr; 5 - qarışdırıcı
İş qaydası:
Yanacağın buludlanma nöqtəsini təyin etməyin mahiyyəti onu dərindən soyutmaq və vəziyyətindəki dəyişiklikləri vizual olaraq müşahidə etməkdir. Tökmə nöqtəsinin təyin edilməsinin mahiyyəti yanacağın hərəkət qabiliyyətinin itirilməsi nöqtəsinə qədər dərin soyudulmasıdır.
1. Yoxlanacaq yanacağı yaxşıca qarışdırın və işarəyə qədər (aşağıdan 40 mm işarə var) daxili sınaq borusuna tökün. Test borusunu mantar tıxac və termometrlə bağlayın. Termometri elə yerləşdirin ki, onun civə topu sınaq borusunda aşağıdan 15 mm və divarlardan bərabər məsafədə olsun.
2. Sınaq yanacağını şəffaflıq standartı kimi istifadə edilən başqa sınaq borusuna tökün.
3. Cihazın qabını soyutma qarışığı ilə doldurun, onun səviyyəsi sınaq borusunda yanacaq səviyyəsindən 30-40 mm yuxarıda saxlanılmalıdır. Sınaq zamanı soyuducu qarışığının temperaturu həmişə yoxlanılan yanacağın temperaturundan 15±2 °C aşağı olmalıdır.
4. Daxili borunu yanacaq və xarici borudakı termometrlə bərkidin. Daxili divarların dumanlanmasının qarşısını almaq üçün sınaq boruları arasında 0,5-1,0 ml miqdarda sulfat turşusu tökün.
5. Yığılmış cihazı soyuducu qarışığa qoyun. Soyudarkən yanacağı daim qarışdırın.
6. Gözlənilən buludlanma nöqtəsindən 5 °C əvvəl, sınaq borusunu soyuducu qarışıqdan çıxarın, tez spirtlə isladılmış pambıqla silin və standartla müqayisə edin. Müqayisə təyininin müddəti 12 saniyədən çox deyil.
7. Şəffaf standartla müqayisədə yanacaq dəyişməyibsə, o zaman sınaq borusu yenidən alət qabına endirilir və yanacağın temperaturu aşağı salınaraq hər dərəcədə əlavə müşahidə aparılır. Şəffaf bir standartla bu müqayisəli müşahidələr yanacaq standartdan fərqlənməyə başlayana qədər, yəni içində bulanıqlıq görünənə qədər aparılır. Naməlum yanacaq nümunəsinin buludlanma nöqtəsini təyin edərkən əvvəlcə hər 5 °C-də yanacağın vəziyyətini müşahidə edərək bu temperaturların dəyərlərini təyin edin.
8. 1 və 2-ci bəndlərə uyğun olaraq yanacağın tökülmə nöqtəsini müəyyən etmək üçün sınaqdan keçirilmiş susuzlaşdırılmış (təzə kalsium xloriddən istifadə etməklə) yanacaq olan bir cihaz hazırlayın. Hazırlanmış cihazı soyuducu ilə bir qaba qoyun. Soyuducu qarışığının temperaturu yanacağın gözlənilən axma nöqtəsindən 5 °C aşağı olmalıdır.
9. Soyuducu qarışığından çıxarmadan cihazı 45° bucaq altında əyin və sınaq borusundakı sınaq yanacağı onun tökülmə nöqtəsinə uyğun temperatura çatana qədər bir dəqiqə bu vəziyyətdə saxlayın.
10. Sınaq borusunu soyuducu qarışıqdan çıxarın, divarları spirtlə isladılmış pambıq yunla silin və yanacaq menisküsünün yerdəyişmədiyini müşahidə edin. Menisküs dəyişməyibsə, yanacaq donmuş qalır və əksinə. Yanacağın temperaturu hətta təxmini olaraq bilinmirsə, yanacağın temperaturu hər 5 °C azaldıqda menisküsün yerdəyişməsi testi aparılır. Bu halda qarışığın temperaturu yanacağın temperaturundan 4-5° aşağı saxlanılır. Testdən sonra cihazı və iş yerini orijinal vəziyyətinə qaytarın. Yaranan temperaturu GOST göstəriciləri ilə müqayisə edin.
Dizel yanacağının setan sayının hesablama üsulu ilə təyini
Dizel yanacağının öz-özünə alovlanma qabiliyyəti setan sayı (CN) ilə qiymətləndirilir. Yüksək sürətli dizel mühərrikləri üçün yanacaqların öz-özünə alovlanmasının qiymətləndirilməsi üsulu benzinin detonasiya müqavimətinin qiymətləndirilməsi metoduna bənzəyir. Öz-özünə alovlanmağı təyin etmək üçün istinad yanacağı kimi iki karbohidrogen seçilir: setan C16H34 və alfametilnaftalin C10H7CH3. Birinci karbohidrogenin özbaşına alışması şərti olaraq 100, ikincisi 0 kimi qəbul edilir. Onları qarışdırmaqla 0-dan 100-ə qədər özbaşına alışan qarışığı əldə etmək olar. setan sayışərti göstərici adlanır, sayca alfametilnaftalinlə qarışığındakı setanın faizinə bərabərdir, bu da özbaşına alovlanma baxımından sınaq nümunəsinə uyğun gəlir.
Dizel yanacağının setan sayı flaş təsadüf üsulu ilə müəyyən edilir (şəkil 2.4).
Müasir mühərriklərin problemsiz işləməsi üçün yayda ən azı 45, qışda 50 setan sayı ilə yanacaq tələb olunur, dizel mühərrikləri xüsusilə qışda sərt, 45-dən yuxarı isə yumşaq işləyir. Bununla belə, setan sayı 60-dan yuxarı olan yanacaqlardan istifadə faydasızdır, çünki əməliyyatın şiddəti əhəmiyyətsiz dərəcədə dəyişir və xüsusi yanacaq sərfiyyatı artır. Sonuncu onunla izah olunur ki, mərkəzi tezlik 55-dən yuxarı qalxdıqda, alovlanma gecikmə müddəti (yanacaq mühərrik silindrinə verildiyi andan yanmağa başlayana qədər olan vaxt) o qədər kiçik olur ki, yanacaq burunun yaxınlığında alovlanır. , və enjeksiyon yerindən daha uzaqda yerləşən hava yanma prosesində demək olar ki, iştirak etmir. Nəticədə yanacaq tam yanmır və mühərrikin səmərəliliyi azalır.
Dizel yanacağı həmişə lazımi öz-özünə alovlanma təmin etmir, buna görə setan sayını artırmağa ehtiyac var. İki əsas üsul var: kimyəvi tərkibin dəyişdirilməsi və xüsusi əlavələrin tətbiqi.
Soyuq mühərrikin müxtəlif mühit temperaturlarında işə salınmasının etibarlılığına gəldikdə, bu, yanacağın CN-dən daha çox mühərrik dizaynından və başlanğıc rejimindən asılıdır. Yanma kamerasında 350-400 ° C-dən aşağı olan temperaturda yanan qarışıq artıq alovlana bilməyəcək. Dizel krank şaftının minimum başlanğıc sürəti 100-120 dəq-1 olmalıdır. Və başlanğıc tezliyi nə qədər yüksək olarsa, sıxılmış havanın temperaturu bir o qədər yüksəkdir və buna görə də mühərriki işə salmaq üçün şərtlər.
Setan sayı dizel yanacağını təşkil edən karbohidrogenlərin tərkibindən və strukturundan asılıdır. Alkanların setan sayları ən yüksək aromatik karbohidrogenlərdir; Dizel yanacağına daxil olan karbohidrogenlər mərkəzi nömrəyə görə aşağıdakı kimi düzülür: 1 - alkanlar, 2 - sikloalkanlar, 3 - izoalkanlar, 4 - aromatik karbohidrogenlər. Karbohidrogen molekullarında karbon atomlarının sayının artması setan sayının artmasına səbəb olur. Beləliklə, n-alkanların tərkibindəki artım CN-nin artmasına səbəb olur. Bununla belə, n-alkanlar yüksək kristallaşma temperaturuna malikdir, bu da dizel yanacağının aşağı temperatur xüsusiyyətlərinin pisləşməsinə səbəb olur.
Dizel yanacağına xüsusi oksigen tərkibli əlavələrin daxil edilməsi aktiv oksigenin asanlıqla buraxılmasını asanlaşdırır. Bu cür əlavələrə üzvi peroksidlər, azot turşusunun efirləri daxildir, onlar yanma kamerasına daxil olduqda, parçalanması öz-özünə alovlanma prosesini sürətləndirən peroksidlərin əmələ gəlməsini sürətləndirir. Beləliklə, 1% izopropil nitratın əlavə edilməsi mərkəzi sayını 10-12 ədəd artırır və qışda dizel mühərriklərinin başlanğıc xüsusiyyətlərini yaxşılaşdırır. Yanacağın setan sayı ilə onun oktan sayı arasında empirik əlaqə var.
CN = 60 - OC / 2, (2.4)
burada CN setan sayıdır; OC - oktan sayı.
Oktan sayı nə qədər çox olarsa, onun setan sayı da bir o qədər aşağı olar və əksinə. Buna görə də, dizel yanacağına benzin fraksiyalarının əlavə edilməsi həmişə onun setan sayının azalmasına səbəb olur.
Setan sayı təxminən düsturla hesablana bilər (nəticə faktiki olandan 2-3 vahid ilə fərqlənir):
Ts.Ch. = 1,5879 (ν 20 + 17,8) / ρ 20, (2,5)
burada ν 20 20°C-də cSt-də yanacağın özlülüyüdür; ρ 20 - 20°C-də yanacağın sıxlığı, g/sm3.
temperatur nədir?
“Bədən istiliyinin ölçülməsi” kimi cavablar qəbul edilmir))))))
Vitalik Obuxov
Temperatur (latınca temperatura - düzgün qarışdırma, normal vəziyyət) termodinamik tarazlıq vəziyyətində olan bir sərbəstlik dərəcəsi üçün makroskopik sistemin hissəciklərinin orta kinetik enerjisini təxminən xarakterizə edən fiziki kəmiyyətdir.
SI sistemində temperatur kelvinlə ölçülür. Ancaq praktikada Selsi dərəcələri suyun mühüm xüsusiyyətləri ilə - buzun ərimə temperaturu (0 ° C) və qaynama nöqtəsi (100 ° C) ilə əlaqəli olduğuna görə tez-tez istifadə olunur. Bu, əlverişlidir, çünki əksər iqlim prosesləri, canlılar aləmindəki proseslər və s. bu diapazonla bağlıdır.
Fahrenheit tərəziləri və digərləri də var.
Temperatur, molekulyar kinetik nöqteyi-nəzərdən sistemdəki bütün hissəciklər dəstinin xaotik, istilik hərəkətinin intensivliyini xarakterizə edən və bir hissəciyin tərcümə hərəkətinin orta kinetik enerjisi ilə mütənasib olan fiziki kəmiyyətdir.
Kinetik enerji, kütlə və sürət arasındakı əlaqə aşağıdakı düsturla ifadə edilir:
Ek = 1/2m v 2
Beləliklə, eyni kütləli və eyni sürətə malik hissəciklər də eyni temperatura malikdirlər.
Bir hissəciyin orta kinetik enerjisi Boltsman sabitinin termodinamik temperaturu ilə bağlıdır:
Eav = i/2kBT
Harada:
i - sərbəstlik dərəcələrinin sayı
kB = 1,380 6505(24) × 10−23 J/K - Boltsman sabiti
T - temperatur;
Temperatur sistemə vahid istilik miqdarı əlavə edildikdə sistemin entropiyasındakı dəyişikliyin (pozulma dərəcəsinin) əksidir: 1/T = ΔS/ΔQ.
[redaktə] Termodinamik yanaşmanın tarixi
"Temperatur" sözü insanların daha çox qızdırılan cisimlərdə daha az qızdırılanlardan daha çox miqdarda xüsusi maddə - kalori ehtiva etdiyinə inandıqları günlərdə yaranmışdır. Buna görə də, temperatur bədən maddələrinin və kalorilərin qarışığının gücü kimi qəbul edildi. Bu səbəbdən spirtli içkilərin gücü və temperaturu üçün ölçü vahidləri eyni - dərəcə adlanır.
Tarazlıq vəziyyətində sistemin bütün makroskopik hissələri üçün temperatur eyni qiymətə malikdir. Sistemdəki iki cismin temperaturu eynidirsə, onda onların arasında hissəciklərin kinetik enerjisi (istilik) ötürülmür. Əgər temperatur fərqi varsa, o zaman istilik daha yüksək temperaturlu cisimdən aşağı olan cismə keçir, çünki ümumi entropiya artır.
Temperatur canlı toxumanın istilik verməsi və ya qəbul etməsi ilə bağlı "isti" və "soyuq" subyektiv hissləri ilə də əlaqələndirilir.
Bəzi kvant mexaniki sistemlər entropiyanın artmadığı, lakin formal olaraq mənfi mütləq temperatura uyğun gələn enerjinin əlavə edilməsi ilə azaldığı bir vəziyyətdə ola bilər. Bununla belə, bu cür vəziyyətlər "mütləq sıfırdan aşağı" deyil, "sonsuzluqdan yuxarı" olur, çünki belə bir sistem müsbət temperaturlu bir cisimlə təmasda olduqda, enerji sistemdən bədənə ötürülür, əksinə deyil (üçün). daha ətraflı məlumat üçün bax: Kvant termodinamiği).
Temperaturun xassələri fizikanın bir sahəsi - termodinamika tərəfindən öyrənilir. Temperatur həm də fizikanın digər sahələrində, həmçinin kimya və biologiyada elmin bir çox sahələrində mühüm rol oynayır.
Qunduz
Əgər "barmaqlarda" varsa, bu, maddənin hissəciklərinin orta enerjisinin ölçüsüdür. Söhbət qazdan və ya mayedən gedirsə - kinetik enerjidən, bərk maddədən danışırıqsa, o zaman qəfəsdəki hissəciklərin titrəmə enerjisindən.
Burada vacibdir ki, bu, orta enerjinin ölçüsüdür, yəni hissəciklər çox azdırsa, temperatur anlayışı mənasını itirir. Məsələn, kosmosda: ətrafda hər cür hissəciklər var, lakin enerjiləri orta hesabla çıxarmaq üçün onların sayı çox azdır.
Dmitri D.
Qunduz prinsipcə düzgün yazıb, yalnız qəfəsdəki hissəciklərin vibrasiyası da kinetik enerjidir. , buna görə də ən qısa tərif belədir:
temperatur bir maddənin struktur hissəciklərinin orta kinetik enerjisinin ölçüsüdür.
Plan:
- Giriş
- 1
Termodinamik tərif
- 1.1 Termodinamik yanaşmanın tarixi
- 2 Statistik fizikada temperaturun təyini
- 3 Temperaturun ölçülməsi
- 4
Temperatur vahidləri və şkalası
- 4.1 Kelvin temperatur şkalası
- 4.2 Selsi şkalası
- 4.3 Farenheit
- 5
Mütləq sıfırda istilik hərəkətinin enerjisi
- 5.1 Temperatur və radiasiya
- 5.2 Reaumur şkalası
- 6 Müxtəlif miqyaslardan keçidlər
- 7 Temperatur şkalalarının müqayisəsi
- 8 Faza keçidlərinin xüsusiyyətləri
- 9 Maraqlı Faktlar Qeydlər
Ədəbiyyat
Giriş
Temperatur(latdan. temperatur- düzgün qarışdırma, normal vəziyyət) - bir sərbəstlik dərəcəsi üçün termodinamik tarazlıq vəziyyətində makroskopik sistemin hissəciklərinin orta kinetik enerjisini xarakterizə edən skalyar fiziki kəmiyyət.
Temperaturun ölçüsü hərəkətin özü deyil, bu hərəkətin xaotik xarakteridir. Bədənin vəziyyətinin təsadüfi olması onun temperatur vəziyyətini müəyyənləşdirir və bu fikir (ilk dəfə Boltsman tərəfindən işlənib hazırlanmışdır) bədənin müəyyən temperatur vəziyyətinin ümumiyyətlə hərəkət enerjisi ilə deyil, bu hərəkətin təsadüfiliyi ilə müəyyən edilir. , temperatur hadisələrinin təsvirində istifadə etməli olduğumuz yeni anlayışdır.
(P. L. Kapitsa)
Beynəlxalq Vahidlər Sistemində (SI) termodinamik temperatur yeddi əsas vahiddən biridir və kelvinlə ifadə edilir. Xüsusi adı olan törəmə SI kəmiyyətlərinə Selsi dərəcələri ilə ölçülən Selsi temperaturu daxildir. Praktikada Selsi dərəcələri suyun mühüm xüsusiyyətləri ilə - buzun ərimə nöqtəsi (0 ° C) və qaynama nöqtəsi (100 ° C) ilə tarixi əlaqəsi səbəbindən tez-tez istifadə olunur. Bu, əlverişlidir, çünki əksər iqlim prosesləri, canlılar aləmində proseslər və s. bu diapazonla bağlıdır. Bir dərəcə Selsi temperaturun dəyişməsi bir Kelvin temperaturun dəyişməsinə bərabərdir. Buna görə də, 1967-ci ildə Kelvinin yeni tərifinin tətbiqindən sonra suyun qaynama nöqtəsi daimi istinad nöqtəsi rolunu oynamağı dayandırdı və dəqiq ölçmələrin göstərdiyi kimi, artıq 100 ° C-yə bərabər deyil, 99,975-ə yaxındır. °C.
Fahrenheit tərəziləri və digərləri də var.
1. Termodinamik tərif
Tarazlıq vəziyyətinin mövcudluğu termodinamikanın ilk başlanğıc vəziyyəti adlanır. Termodinamikanın ikinci başlanğıc nöqtəsi tarazlıq vəziyyətinin iki tarazlıq sisteminin istilik təması zamanı enerji mübadiləsi nəticəsində onlar üçün eyni olan müəyyən bir kəmiyyətlə xarakterizə edildiyi ifadəsidir. Bu kəmiyyət temperatur adlanır.
1.1. Termodinamik yanaşmanın tarixi
"Temperatur" sözü insanların daha çox qızdırılan cisimlərdə daha az qızdırılanlardan daha çox miqdarda xüsusi maddə - kalori ehtiva etdiyinə inandıqları günlərdə yaranmışdır. Buna görə də, temperatur bədən maddələrinin və kalorilərin qarışığının gücü kimi qəbul edildi. Bu səbəbdən spirtli içkilərin gücü və temperaturu üçün ölçü vahidləri eyni - dərəcə adlanır.
Tarazlıq vəziyyətində sistemin bütün makroskopik hissələri üçün temperatur eyni qiymətə malikdir. Sistemdəki iki cismin temperaturu eynidirsə, onda onların arasında hissəciklərin kinetik enerjisi (istilik) ötürülmür. Əgər temperatur fərqi varsa, o zaman istilik daha yüksək temperaturlu cisimdən aşağı olan cismə keçir, çünki ümumi entropiya artır.
Temperatur canlı toxumanın istilik verməsi və ya qəbul etməsi ilə bağlı "isti" və "soyuq" subyektiv hissləri ilə də əlaqələndirilir.
Bəzi kvant mexaniki sistemlər entropiyanın artmadığı, lakin formal olaraq mənfi mütləq temperatura uyğun gələn enerjinin əlavə edilməsi ilə azaldığı bir vəziyyətdə ola bilər. Bununla belə, belə vəziyyətlər "mütləq sıfırdan aşağı" deyil, "sonsuzluqdan yuxarı" olur, çünki belə bir sistem müsbət temperaturlu bir cisimlə təmasda olduqda, enerji sistemdən bədənə ötürülür və əksinə deyil (üçün). daha ətraflı məlumat üçün bax: Kvant termodinamiği).
Temperaturun xassələri fizikanın bir sahəsi - termodinamika tərəfindən öyrənilir. Temperatur həm də fizikanın digər sahələrində, həmçinin kimya və biologiyada elmin bir çox sahələrində mühüm rol oynayır.
2. Statistik fizikada temperaturun təyini
Statistik fizikada temperatur düsturla müəyyən edilir
,burada S entropiya, E termodinamik sistemin enerjisidir. Bu şəkildə təqdim edilən T dəyəri termodinamik tarazlıqda olan müxtəlif cisimlər üçün eynidir. İki cisim təmasda olduqda, T dəyəri böyük olan bədən enerjini digərinə ötürəcək.
3. Temperaturun ölçülməsi
Termodinamik temperaturu ölçmək üçün termometrik maddənin müəyyən termodinamik parametri seçilir. Bu parametrin dəyişməsi açıq şəkildə temperaturun dəyişməsi ilə əlaqələndirilir. Termodinamik termometrin klassik nümunəsi, temperaturun sabit həcmli silindrdə qaz təzyiqinin ölçülməsi ilə təyin edildiyi bir qaz termometridir. Mütləq şüalanma, səs-küy və akustik termometrlər də məlumdur.
Termodinamik termometrlər praktiki məqsədlər üçün istifadə edilə bilməyən çox mürəkkəb vahidlərdir. Buna görə ölçmələrin əksəriyyəti ikinci dərəcəli olan praktiki termometrlərdən istifadə etməklə aparılır, çünki onlar maddənin hər hansı bir xassəsini temperaturla birbaşa əlaqələndirə bilməzlər. İnterpolyasiya funksiyasını əldə etmək üçün onlar beynəlxalq temperatur şkalası üzrə istinad nöqtələrində kalibrlənməlidirlər. Ən dəqiq praktiki termometr platin müqavimət termometridir. Temperatur ölçmə alətləri tez-tez nisbi tərəzilərdə - Selsi və ya Fahrenheitdə kalibrlənir.
Praktikada temperatur da ölçülür
- maye və mexaniki termometrlər,
- termocüt,
- müqavimət termometri,
- qaz termometri,
- pirometr.
Lazer şüalanmasının parametrlərinin ölçülməsinə əsaslanan temperaturun ölçülməsi üçün ən son üsullar hazırlanmışdır.
4. Temperaturun ölçülməsinin vahidləri və şkalası
Temperatur molekulların kinetik enerjisi olduğundan, onu enerji vahidlərində (yəni SI sistemində joul ilə) ölçməyin ən təbii olduğu aydındır. Bununla belə, temperaturun ölçülməsi molekulyar kinetik nəzəriyyənin yaradılmasından çox əvvəl başlamışdır, buna görə də praktiki tərəzilər temperaturu şərti vahidlərlə - dərəcələrlə ölçür.
4.1. Kelvin temperatur şkalası
Mütləq temperatur anlayışı W. Tomson (Kelvin) tərəfindən təqdim edilmişdir və buna görə də mütləq temperatur şkalası Kelvin şkalası və ya termodinamik temperatur şkalası adlanır. Mütləq temperaturun vahidi kelvindir (K).
Mütləq temperatur şkalası belə adlanır, çünki temperaturun aşağı həddinin əsas vəziyyətinin ölçüsü mütləq sıfırdır, yəni, prinsipcə, bir maddədən istilik enerjisini çıxarmaq mümkün olmayan mümkün olan ən aşağı temperaturdur.
Mütləq sıfır 0 K kimi müəyyən edilir ki, bu da -273,15 °C-ə bərabərdir (dəqiq).
Kelvin temperatur şkalası mütləq sıfırdan başlayan şkaladır.
Kelvin termodinamik şkalasına əsaslanaraq, istinad nöqtələrinə əsaslanan Beynəlxalq praktiki tərəzilərin - ilkin termometriya üsulları ilə təyin olunan təmiz maddələrin faza keçidlərinin inkişafı böyük əhəmiyyət kəsb edir. İlk beynəlxalq temperatur şkalası 1927-ci ildə ITS-27 tərəfindən qəbul edilmişdir. 1927-ci ildən bəri miqyas bir neçə dəfə yenidən müəyyən edilmişdir (MTSh-48, MPTS-68, MTSh-90): istinad temperaturları və interpolyasiya üsulları dəyişdi, lakin prinsip eyni olaraq qalır - miqyasın əsasını faza keçidlərinin dəsti təşkil edir. müəyyən termodinamik temperatur qiymətlərinə malik təmiz maddələr və bu nöqtələrdə kalibrlənmiş interpolyasiya alətləri. Hazırda ITS-90 şkalası qüvvədədir. Əsas sənəd (Şkala haqqında Qaydalar) Kelvinin tərifini, faza keçid temperaturlarının dəyərlərini (istinad nöqtələri) və interpolyasiya üsullarını müəyyən edir.
Gündəlik həyatda istifadə olunan temperatur şkalaları - həm Selsi, həm də Fahrenheit (əsasən ABŞ-da istifadə olunur) - mütləq deyil və buna görə temperaturun suyun donma nöqtəsindən aşağı düşdüyü şəraitdə təcrübələr apararkən əlverişsizdir, buna görə temperatur mənfi ifadə edilməlidir. nömrə. Belə hallar üçün mütləq temperatur şkalaları tətbiq edilmişdir.
Onlardan biri Rankine şkalası, digəri isə mütləq termodinamik şkalası (Kelvin şkalası) adlanır; onların temperaturları müvafiq olaraq Rankine (°Ra) və Kelvin (K) dərəcələri ilə ölçülür. Hər iki tərəzi mütləq sıfır temperaturda başlayır. Onlar Kelvin şkalası üzrə bir bölmənin qiymətinin Selsi şkalası üzrə bölmənin qiymətinə, Rankine şkalası üzrə bir bölmənin qiymətinin isə Farenheit şkalası ilə termometrlərin bölünməsinin qiymətinə bərabər olması ilə fərqlənirlər. Standart atmosfer təzyiqində suyun donma nöqtəsi 273,15 K, 0 °C, 32 °F-ə uyğundur.
Kelvin şkalası suyun üçqat nöqtəsinə (273,16 K) bağlıdır və Boltzman sabiti ondan asılıdır. Bu, yüksək temperatur ölçmələrinin təfsirinin dəqiqliyi ilə bağlı problemlər yaradır. BIPM indi üç nöqtəli temperatura istinad əvəzinə Kelvinin yeni tərifinə keçmək və Boltzman sabitini təyin etmək imkanını nəzərdən keçirir. .
4.2. Selsi
Texnologiyada, tibbdə, meteorologiyada və gündəlik həyatda suyun üçqat nöqtəsinin temperaturu 0,008 °C olan Selsi şkalası istifadə olunur və buna görə də 1 atm təzyiqdə suyun donma nöqtəsi 0 °-dir. C. Hazırda Selsi şkalası Kelvin şkalası vasitəsilə müəyyən edilir: Selsi şkalası üzrə bir bölgünün qiyməti Kelvin şkalası üzrə bölgü qiymətinə bərabərdir, t(°C) = T(K) - 273,15. Beləliklə, əvvəlcə Selsi tərəfindən 100 ° C istinad nöqtəsi olaraq seçilmiş suyun qaynama nöqtəsi əhəmiyyətini itirdi və müasir hesablamalar suyun qaynama nöqtəsini təxminən 99,975 ° C səviyyəsində qoydu çox rahatdır, çünki su planetimizdə çox yayılmışdır və həyatımız ona əsaslanır. Sıfır Selsi meteorologiya üçün xüsusi bir nöqtədir, çünki bu, atmosfer suyunun donması ilə bağlıdır. Şkala 1742-ci ildə Anders Selsi tərəfindən təklif edilmişdir.
4.3. Farenheit
İngiltərədə və xüsusilə ABŞ-da Farenheit şkalasından istifadə olunur. Sıfır dərəcə Selsi 32 dərəcə Fahrenheit, Fahrenheit dərəcəsi isə 9/5 dərəcə Selsidir.
Fahrenheit şkalasının hazırkı tərifi belədir: bu, 1 dərəcə (1 °F) suyun qaynama nöqtəsi ilə atmosfer təzyiqində buzun ərimə temperaturu arasındakı fərqin 1/180-ə bərabər olan bir temperatur şkalasıdır və buzun ərimə nöqtəsi +32 °F-dir. Fahrenheit şkalası üzrə temperatur Selsi şkalası üzrə temperaturla (t °C) t °C = 5/9 (t °F - 32), t °F = 9/5 t °C + 32 nisbətində əlaqələndirilir. Təklif olunan 1724-cü ildə Q.Farenheit tərəfindən.
5. Mütləq sıfırda istilik hərəkətinin enerjisi
Maddə soyuduqda, istilik enerjisinin bir çox formaları və onlarla əlaqəli təsirlər eyni vaxtda böyüklükdə azalır. Maddə daha az nizamlı vəziyyətdən daha nizamlı vəziyyətə keçir.
... müasir mütləq sıfır anlayışı mütləq istirahət anlayışı deyil, əksinə, mütləq sıfırda hərəkət ola bilər - və o, mövcuddur, lakin bu, tam nizamlı bir vəziyyətdir ...
P. L. Kapitsa (Maye heliumun xüsusiyyətləri)
Qaz maye halına gəlir və sonra bərk cismə kristallaşır (helium, hətta mütləq sıfırda olsa da, atmosfer təzyiqində maye vəziyyətdə qalır). Atomların və molekulların hərəkəti yavaşlayır, onların kinetik enerjisi azalır. Əksər metalların müqaviməti daha aşağı amplituda ilə titrəyən kristal qəfəsin atomlarına elektron səpilmənin azalması səbəbindən azalır. Beləliklə, hətta mütləq sıfırda belə keçirici elektronlar 1 × 10 6 m/s nizamlı Fermi sürəti ilə atomlar arasında hərəkət edirlər.
Maddənin zərrəciklərinin yalnız kvant mexaniki hərəkəti hesabına saxlanılan minimum hərəkət miqdarına malik olduğu temperatur mütləq sıfır temperaturudur (T = 0K).
Mütləq sıfır temperatura çatmaq mümkün deyil. Natrium atomlarının Bose-Einstein kondensatının ən aşağı temperaturu (450 ± 80) × 10 −12 K 2003-cü ildə MIT tədqiqatçıları tərəfindən əldə edilmişdir. Bu halda, istilik radiasiyasının zirvəsi 6400 km dalğa uzunluğunda, yəni Yerin təxminən radiusunda yerləşir.
5.1. Temperatur və radiasiya
Bir cismin yaydığı enerji onun temperaturunun dördüncü qüvvəsi ilə mütənasibdir. Beləliklə, 300 K-da bir kvadrat metr səthdən 450 vata qədər enerji yayılır. Bu, məsələn, gecə vaxtı yer səthinin ətraf mühitin temperaturundan aşağı soyumasını izah edir. Mütləq qara cismin şüalanma enerjisi Stefan-Boltzman qanunu ilə təsvir edilir
5.2. Reaumur miqyası
1730-cu ildə icad etdiyi spirt termometrini təsvir edən R. A. Reaumur tərəfindən təklif edilmişdir.
Vahid Reaumur dərəcəsidir (°R), 1 °R istinad nöqtələri - buzun ərimə temperaturu (0 °R) və suyun qaynama nöqtəsi (80 °R) arasındakı temperatur intervalının 1/80-ə bərabərdir.
1 °R = 1,25 °C.
Hal-hazırda, miqyas istifadədən çıxdı; ən uzun müddət müəllifin vətəni olan Fransada sağ qaldı.
6. Müxtəlif miqyaslardan keçidlər
7. Temperatur şkalalarının müqayisəsi
| Təsvir | Kelvin | Selsi | Farenheyt | Rankin | Delisle | Nyuton | Reaumur | Roemer |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Mütləq sıfır | 0 | −273.15 | −459.67 | 0 | 559.725 | −90.14 | −218.52 | −135.90 |
| Fahrenheit qarışığının ərimə temperaturu (bərabər miqdarda duz və buz) | 255.37 | −17.78 | 0 | 459.67 | 176.67 | −5.87 | −14.22 | −1.83 |
| Suyun donma nöqtəsi (Normal şərait) | 273.15 | 0 | 32 | 491.67 | 150 | 0 | 0 | 7.5 |
| Orta insan bədən istiliyi¹ | 310.0 | 36.6 | 98.2 | 557.9 | 94.5 | 12.21 | 29.6 | 26.925 |
| Suyun qaynama nöqtəsi (Normal şərait) | 373.15 | 100 | 212 | 671.67 | 0 | 33 | 80 | 60 |
| Əriyən titan | 1941 | 1668 | 3034 | 3494 | −2352 | 550 | 1334 | 883 |
| Günəşin səthi | 5800 | 5526 | 9980 | 10440 | −8140 | 1823 | 4421 | 2909 |
¹ İnsan bədəninin normal orta temperaturu 36,6 °C ±0,7 °C və ya 98,2 °F ±1,3 °F-dir. 98,6 °F ümumi olaraq göstərilən dəyər, 19-cu əsr Alman 37 °C dəyərinin Fahrenheitinə dəqiq çevrilmədir. Ancaq bədənin müxtəlif hissələrinin temperaturu fərqli olduğu üçün bu dəyər normal insan bədən istiliyinin norması daxilində deyil.
Bu cədvəldəki bəzi dəyərlər yuvarlaqlaşdırılıb.
8. Faza keçidlərinin xüsusiyyətləri
Müxtəlif maddələrin faza keçid nöqtələrini təsvir etmək üçün aşağıdakı temperatur dəyərlərindən istifadə olunur:
- Ərimə temperaturu
- Qaynama temperaturu
- Yuyulma temperaturu
- Sinterləmə temperaturu
- Sintez temperaturu
- Hava istiliyi
- Torpağın temperaturu
- Homoloji temperatur
- Üçlü nöqtə
- Debye temperaturu (Xarakteristik temperatur)
- Küri temperaturu
9. Maraqlı faktlar
1910-68-ci ilə qədər yer üzündə ən aşağı temperatur, Verxoyansk
- İnsan tərəfindən yaradılan ən yüksək temperatur, ~10 trilyon. K (həyatının ilk saniyələrində Kainatın temperaturu ilə müqayisə edilə bilər) 2010-cu ildə yaxın işıq sürətinə qədər sürətlənmiş qurğuşun ionlarının toqquşması zamanı əldə edilmişdir. Təcrübə Böyük Adron Kollayderində aparılıb
- Nəzəri cəhətdən mümkün olan ən yüksək temperatur Plank temperaturudur. Hər şey enerjiyə çevrildiyi üçün daha yüksək temperatur mövcud ola bilməz (bütün atomaltı hissəciklər dağılacaq). Bu temperatur təxminən 1,41679(11)×10 32 K (təxminən 142 milyon olmayan K) təşkil edir.
- İnsan tərəfindən yaradılan ən aşağı temperatur 1995-ci ildə ABŞ-dan Erik Kornel və Karl Viman tərəfindən rubidium atomlarını soyutmaqla əldə edilmişdir. . K (5,9 × 10 -12 K) hissəsinin 1/170 milyardda birindən az mütləq sıfırdan yuxarı idi.
- Günəşin səthi təxminən 6000 K temperatura malikdir.
- Yüksək bitkilərin toxumları -269 °C-ə qədər soyuduqdan sonra canlı qalır.
Qeydlər
- QOST 8.417-2002. KƏMİRLƏR BİRLİKLƏRİ - nolik.ru/systems/gost.htm
- Temperatur anlayışı - temperatur.ru/mtsh/mtsh.php?page=1
- I. P. Bazarov. Termodinamik, M., Ali məktəb, 1976, s. 13-14.
- Platinum - temperaturs.ru/mtsh/mtsh.php?page=81 müqavimət termometri - əsas cihaz MTSH-90.
- Lazer termometriyası - temperaturlar.ru/newmet/newmet.php?page=0
- MTSH-90 istinad nöqtələri - temperaturs.ru/mtsh/mtsh.php?page=3
- Kelvinin yeni tərifinin hazırlanması - temperaturs.ru/kelvin/kelvin.php?page=2
- D. A. Parşin, G. G. Zeqrya Kritik nöqtə. Kritik vəziyyətdə olan maddənin xüsusiyyətləri. Üçlü nöqtə. İkinci dərəcəli faza keçidləri. Aşağı temperaturların alınması üsulları. - edu.ioffe.spb.ru/edu/thermodinamics/lect11h.pdf. Statistik termodinamika. Mühazirə 11. Sankt-Peterburq Akademik Universiteti.
- Müxtəlif bədən istiliyinin ölçülməsi haqqında - hypertextbook.com/facts/LenaWong.shtml (İngilis dili)
- BBC News - Böyük Adron Kollayderi (LHC) "mini-Böyük Partlayış" yaradır - www.bbc.co.uk/news/science-environment-11711228
- Hər şey haqqında hər şey. Temperatur qeydləri - tem-6.narod.ru/weather_record.html
- Elm möcüzələri - www.seti.ee/ff/34gin.swf
Ədəbiyyat
- B. İ. Spasski Fizika tarixi Hissə I - osnovanija.narod.ru/History/Spas/T1_1.djvu. - Moskva: "Ali məktəb", 1977.
- Sivuxin D.V. Termodinamika və molekulyar fizika. - Moskva: "Elm", 1990.
Bu abstrakt Rus Vikipediyasından bir məqalə əsasında hazırlanıb. Sinxronizasiya 09/07/11 16:20:43 tamamlandı
Oxşar abstraktlar:
