Ιστορία
Η λέξη "θερμοκρασία" προέκυψε εκείνες τις ημέρες όταν οι άνθρωποι πίστευαν ότι τα περισσότερα θερμαινόμενα σώματα περιείχαν μεγαλύτερη ποσότητα ειδικής ουσίας - θερμιδικής - από τα λιγότερο θερμαινόμενα σώματα. Επομένως, η θερμοκρασία έγινε αντιληπτή ως η δύναμη ενός μείγματος σωματικής ύλης και θερμίδων. Για το λόγο αυτό, οι μονάδες μέτρησης για την περιεκτικότητα των αλκοολούχων ποτών και τη θερμοκρασία ονομάζονται ίδιες - βαθμοί.
Δεδομένου ότι η θερμοκρασία είναι η κινητική ενέργεια των μορίων, είναι σαφές ότι είναι πιο φυσικό να μετρηθεί σε μονάδες ενέργειας (δηλαδή στο σύστημα SI σε τζάουλ). Ωστόσο, η μέτρηση της θερμοκρασίας ξεκίνησε πολύ πριν από τη δημιουργία της μοριακής κινητικής θεωρίας, έτσι οι πρακτικές κλίμακες μετρούν τη θερμοκρασία σε συμβατικές μονάδες - μοίρες.
Κλίμακα Kelvin
Η θερμοδυναμική χρησιμοποιεί την κλίμακα Kelvin, στην οποία η θερμοκρασία μετριέται από το απόλυτο μηδέν (η κατάσταση που αντιστοιχεί στην ελάχιστη θεωρητικά δυνατή εσωτερική ενέργεια ενός σώματος) και ένα Kelvin είναι ίσο με το 1/273,16 της απόστασης από το απόλυτο μηδέν στο τριπλό σημείο του νερό (η κατάσταση στην οποία ζεύγη πάγου, νερού και νερού βρίσκονται σε ισορροπία). Η σταθερά του Boltzmann χρησιμοποιείται για τη μετατροπή των Κέλβιν σε μονάδες ενέργειας. Χρησιμοποιούνται επίσης παράγωγες μονάδες: kilokelvin, megakelvin, millikelvin κ.λπ.
Κελσίου
Στην καθημερινή ζωή χρησιμοποιείται η κλίμακα Κελσίου, στην οποία 0 είναι το σημείο πήξης του νερού και 100° είναι το σημείο βρασμού του νερού σε ατμοσφαιρική πίεση. Δεδομένου ότι τα σημεία πήξης και βρασμού του νερού δεν είναι καλά καθορισμένα, η κλίμακα Κελσίου ορίζεται επί του παρόντος χρησιμοποιώντας την κλίμακα Κέλβιν: ένας βαθμός Κελσίου είναι ίσος με ένα Κέλβιν, το απόλυτο μηδέν θεωρείται ότι είναι -273,15 °C. Η κλίμακα Κελσίου είναι πρακτικά πολύ βολική γιατί το νερό είναι πολύ συνηθισμένο στον πλανήτη μας και σε αυτό βασίζεται η ζωή μας. Ο μηδέν Κελσίου είναι ένα ιδιαίτερο σημείο για τη μετεωρολογία, αφού το πάγωμα του ατμοσφαιρικού νερού αλλάζει σημαντικά τα πάντα.
θερμόμετρο Φαρενάιτ
Στην Αγγλία και ιδιαίτερα στις ΗΠΑ χρησιμοποιείται η κλίμακα Fahrenheit. Αυτή η κλίμακα διαιρεί το διάστημα από τη θερμοκρασία του πιο κρύου χειμώνα στην πόλη όπου ζούσε το Φαρενάιτ μέχρι τη θερμοκρασία του ανθρώπινου σώματος σε 100 βαθμούς. Μηδέν βαθμοί Κελσίου είναι 32 βαθμοί Φαρενάιτ και ένας βαθμός Φαρενάιτ ισούται με 5/9 βαθμούς Κελσίου.
Ο τρέχων ορισμός της κλίμακας Φαρενάιτ είναι ο εξής: είναι μια κλίμακα θερμοκρασίας στην οποία 1 βαθμός (1 °F) ισούται με το 1/180 της διαφοράς μεταξύ του σημείου βρασμού του νερού και της θερμοκρασίας τήξης του πάγου σε ατμοσφαιρική πίεση, και το σημείο τήξης του πάγου είναι +32 °F. Η θερμοκρασία Φαρενάιτ σχετίζεται με τη θερμοκρασία Κελσίου (t °C) με την αναλογία t °C = 5/9 (t °F - 32), δηλαδή μια αλλαγή στη θερμοκρασία 1 °F αντιστοιχεί σε μια αλλαγή 5/9 ° ΝΤΟ. Προτάθηκε από τον G. Fahrenheit το 1724.
Ζυγαριά Reaumur
Προτάθηκε το 1730 από τον R. A. Reaumur, ο οποίος περιέγραψε το θερμόμετρο αλκοόλης που εφηύρε.
Η μονάδα είναι ο βαθμός Reaumur (°R), 1 °R ισούται με το 1/80 του διαστήματος θερμοκρασίας μεταξύ των σημείων αναφοράς - τη θερμοκρασία τήξης του πάγου (0 °R) και το σημείο βρασμού του νερού (80 °R)
1 °R = 1,25 °C.
Επί του παρόντος, η ζυγαριά έχει πέσει εκτός χρήσης, επιβίωσε περισσότερο στη Γαλλία, την πατρίδα του συγγραφέα.
|
Μετατροπή θερμοκρασίας μεταξύ των κύριων κλιμάκων |
|||
|
Κέλβιν |
Κελσίου |
θερμόμετρο Φαρενάιτ |
|
|
Kelvin (K) |
C + 273,15 |
= (F + 459,67) / 1,8 |
|
|
Κελσίου (°C) |
Κ − 273,15 |
= (F − 32) / 1,8 |
|
|
Φαρενάιτ (°F) |
Κ 1,8 − 459,67 |
C 1,8 + 32 |
|
Σύγκριση κλίμακες θερμοκρασίας
|
Περιγραφή |
Κέλβιν | Κελσίου |
θερμόμετρο Φαρενάιτ |
Νεύτο | Reaumur |
|
Απόλυτο μηδενικό |
−273.15 |
−459.67 |
−90.14 |
−218.52 |
|
|
Θερμοκρασία τήξης μείγματος Φαρενάιτ (αλάτι και πάγος σε ίσες ποσότητες) |
255.37 |
−17.78 |
−5.87 |
−14.22 |
|
| Σημείο πήξης νερού (κανονικές συνθήκες) |
273.15 |
||||
|
Μέση θερμοκρασία ανθρώπινου σώματος ¹ |
310.0 |
36.8 |
98.2 |
12.21 |
29.6 |
|
Σημείο βρασμού νερού (κανονικές συνθήκες) |
373.15 |
||||
| Ηλιακή θερμοκρασία επιφάνειας |
5800 |
5526 |
9980 |
1823 |
4421 |
¹ Η κανονική θερμοκρασία του ανθρώπινου σώματος είναι 36,6 °C ±0,7 °C ή 98,2 °F ±1,3 °F. Η συνήθως αναφερόμενη τιμή των 98,6 °F είναι μια ακριβής μετατροπή σε Φαρενάιτ του 19ου αιώνα στη γερμανική τιμή των 37 °C. Εφόσον αυτή η τιμή δεν βρίσκεται εντός του εύρους της κανονικής θερμοκρασίας σύμφωνα με τις σύγχρονες έννοιες, μπορούμε να πούμε ότι περιέχει υπερβολική (λανθασμένη) ακρίβεια. Ορισμένες τιμές σε αυτόν τον πίνακα έχουν στρογγυλοποιηθεί.
Σύγκριση κλιμάκων Φαρενάιτ και Κελσίου
(o F- Κλίμακα Φαρενάιτ, oC- κλίμακα Κελσίου)
|
οφά |
οντο |
οφά |
οντο |
οφά |
οντο |
οφά |
οντο |
|||
|
459.67 |
273.15 |
60 |
51.1 |
4 |
20.0 |
20 |
6.7 |
Για να μετατρέψετε βαθμούς Κελσίου σε Kelvin, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον τύπο T=t+T 0όπου T είναι η θερμοκρασία σε Κέλβιν, t η θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου, Τ 0 =273,15 Κέλβιν. Το μέγεθος ενός βαθμού Κελσίου είναι ίσο με το Kelvin.
Η θερμοκρασία είναι ένα φυσικό μέγεθος που χαρακτηρίζει την κατάσταση της θερμοδυναμικής ισορροπίας ενός μακροσκοπικού συστήματος. Η θερμοκρασία είναι ίδια για όλα τα μέρη ενός απομονωμένου συστήματος που βρίσκεται σε θερμοδυναμική ισορροπία. Εάν ένα απομονωμένο θερμοδυναμικό σύστημα δεν βρίσκεται σε ισορροπία, τότε με την πάροδο του χρόνου η μετάβαση της ενέργειας (μεταφορά θερμότητας) από πιο θερμά μέρη του συστήματος σε λιγότερο θερμαινόμενα οδηγεί σε εξίσωση της θερμοκρασίας σε όλο το σύστημα (μηδενικός νόμος της θερμοδυναμικής). Σε συνθήκες ισορροπίας, η θερμοκρασία είναι ανάλογη με τη μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων του σώματος.
Η θερμοκρασία δεν μπορεί να μετρηθεί απευθείας. Η αλλαγή της θερμοκρασίας κρίνεται από αλλαγές σε άλλες φυσικές ιδιότητες των σωμάτων (όγκος, πίεση, ηλεκτρική αντίσταση, emf, ένταση ακτινοβολίας κ.λπ.) που σχετίζονται μοναδικά με αυτήν (οι λεγόμενες θερμοδυναμικές ιδιότητες). Οποιαδήποτε μέθοδος μέτρησης της θερμοκρασίας περιλαμβάνει τον καθορισμό μιας κλίμακας θερμοκρασίας.
Οι μέθοδοι μέτρησης της θερμοκρασίας είναι διαφορετικές για διαφορετικά εύρη μετρούμενων θερμοκρασιών, εξαρτώνται από τις συνθήκες μέτρησης και την απαιτούμενη ακρίβεια. Μπορούν να χωριστούν σε δύο κύριες ομάδες: επαφής και μη επαφής. Οι μέθοδοι επαφής χαρακτηρίζονται από το γεγονός ότι η συσκευή μέτρησης της θερμοκρασίας του μέσου πρέπει να βρίσκεται σε θερμική ισορροπία μαζί του, δηλ. έχουν την ίδια θερμοκρασία με αυτήν. Τα κύρια συστατικά όλων των οργάνων για τη μέτρηση της θερμοκρασίας είναι το ευαίσθητο στοιχείο, όπου επιτυγχάνεται η θερμομετρική ιδιότητα, και η συσκευή μέτρησης που σχετίζεται με το στοιχείο.
Σύμφωνα με τη μοριακή κινητική θεωρία ενός ιδανικού αερίου, η θερμοκρασία είναι μια ποσότητα που χαρακτηρίζει τη μέση κινητική ενέργεια της μεταφορικής κίνησης των μορίων ενός ιδανικού αερίου. Λαμβάνοντας υπόψη τη θερμοδυναμική έννοια της θερμοκρασίας, μπορούμε να μειώσουμε τη μέτρηση της θερμοκρασίας οποιουδήποτε σώματος στη μέτρηση της μέσης κινητικής ενέργειας των μορίων ενός ιδανικού αερίου.
Ωστόσο, στην πράξη, δεν μετριέται η ενέργεια των μορίων από την ταχύτητά τους, αλλά η πίεση του αερίου, η οποία είναι ευθέως ανάλογη της ενέργειας.
Σύμφωνα με τη μοριακή κινητική θεωρία ενός ιδανικού αερίου, η θερμοκρασία Τείναι ένα μέτρο της μέσης κινητικής ενέργειας της μεταγραφικής κίνησης των μορίων:
Οπου 
J/C– Σταθερά Boltzmann;
Τ– απόλυτη θερμοκρασία σε Kelvin.
Η βασική εξίσωση της μοριακής κινητικής θεωρίας ενός ιδανικού αερίου, που καθορίζει την εξάρτηση της πίεσης 
από την κινητική ενέργεια της μεταφορικής κίνησης των μορίων αερίου, έχει τη μορφή:
,
(2)
Οπου 
– ο αριθμός των μορίων ανά μονάδα όγκου, δηλ. συγκέντρωση.
Χρησιμοποιώντας την εξίσωση (1) και (2), παίρνουμε την εξάρτηση
(3)
μεταξύ πίεσης και θερμοκρασίας, γεγονός που μας επιτρέπει να διαπιστώσουμε ότι η πίεση ενός ιδανικού αερίου είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση των μορίων του, όπου
(4)
Η μέτρηση της θερμοκρασίας βασίζεται στα ακόλουθα δύο πειραματικά δεδομένα:
α) αν υπάρχουν δύο σώματα, καθένα από τα οποία βρίσκεται σε θερμική ισορροπία με το ίδιο τρίτο σώμα, τότε και τα τρία σώματα έχουν την ίδια θερμοκρασία.
β) μια αλλαγή στη θερμοκρασία συνοδεύεται πάντα από μια συνεχή αλλαγή σε τουλάχιστον μία από τις παραμέτρους, χωρίς να υπολογίζεται η ίδια η θερμοκρασία, η οποία χαρακτηρίζει την κατάσταση του σώματος, για παράδειγμα: όγκος, πίεση, ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ. Αυτές οι διατάξεις σάς επιτρέπουν να συγκρίνετε τις θερμοκρασίες διαφορετικών σωμάτων χωρίς να τα φέρετε σε επαφή μόνοι σας.
Η δεύτερη θέση σάς επιτρέπει να επιλέξετε μία από τις παραμέτρους ως θερμομετρική.
Γενικά, η θερμοκρασία ορίζεται ως η παράγωγος της ενέργειας στο σύνολό της σε σχέση με την εντροπία της. Η θερμοκρασία που ορίζεται με αυτόν τον τρόπο είναι πάντα θετική (καθώς η κινητική ενέργεια είναι πάντα θετική), ονομάζεται θερμοκρασία ή θερμοκρασία στη θερμοδυναμική κλίμακα θερμοκρασίας και συμβολίζεται Τ. Η μονάδα SI (Διεθνές Σύστημα Μονάδων) της απόλυτης θερμοκρασίας είναι το Κέλβιν ( ΠΡΟΣ ΤΗΝ). Βλέπε «Εισαγωγή». Η θερμοκρασία συχνά μετριέται στην κλίμακα Κελσίου ( 
), συνδέεται με Τ
(ΠΡΟΣ ΤΗΝ) ισότητα
;
(5)
Οπου 
– θερμικός συντελεστής ογκομετρικής διαστολής αερίου.
- Η θερμοκρασία (από το λατινικό temperatura - σωστή ανάμειξη, κανονική κατάσταση) είναι μια φυσική ποσότητα που χαρακτηρίζει ένα θερμοδυναμικό σύστημα και εκφράζει ποσοτικά τη διαισθητική έννοια των διαφορετικών βαθμών θέρμανσης των σωμάτων.
Τα ζωντανά όντα είναι σε θέση να αντιλαμβάνονται τις αισθήσεις θερμότητας και κρύου απευθείας μέσω των αισθήσεών τους. Ωστόσο, για τον ακριβή προσδιορισμό της θερμοκρασίας απαιτείται η αντικειμενική μέτρηση της θερμοκρασίας, χρησιμοποιώντας όργανα. Τέτοιες συσκευές ονομάζονται θερμόμετρα και μετρούν τη λεγόμενη εμπειρική θερμοκρασία. Στην εμπειρική κλίμακα θερμοκρασίας καθορίζονται δύο σημεία αναφοράς και ο αριθμός των διαιρέσεων μεταξύ τους - έτσι εισήχθησαν οι σημερινές κλίμακες Κελσίου, Φαρενάιτ και άλλες κλίμακες. Η απόλυτη θερμοκρασία που μετράται σε Kelvin εισάγεται ένα σημείο αναφοράς τη φορά, λαμβάνοντας υπόψη το γεγονός ότι στη φύση υπάρχει ένα ελάχιστο όριο θερμοκρασίας - απόλυτο μηδέν. Η ανώτερη τιμή θερμοκρασίας περιορίζεται από τη θερμοκρασία Planck.
Εάν ένα σύστημα βρίσκεται σε θερμική ισορροπία, τότε η θερμοκρασία όλων των μερών του είναι η ίδια. Διαφορετικά, η ενέργεια μεταφέρεται στο σύστημα από τα πιο θερμαινόμενα μέρη του συστήματος στα λιγότερο θερμαινόμενα, οδηγώντας σε εξίσωση των θερμοκρασιών στο σύστημα και μιλάμε για την κατανομή θερμοκρασίας στο σύστημα ή για ένα βαθμωτό πεδίο θερμοκρασίας. Στη θερμοδυναμική, η θερμοκρασία είναι ένα εντατικό θερμοδυναμικό μέγεθος.
Μαζί με τη θερμοδυναμική, άλλοι ορισμοί της θερμοκρασίας μπορούν να εισαχθούν σε άλλους κλάδους της φυσικής. Η μοριακή κινητική θεωρία δείχνει ότι η θερμοκρασία είναι ανάλογη με τη μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων του συστήματος. Η θερμοκρασία καθορίζει την κατανομή των σωματιδίων του συστήματος σύμφωνα με τα επίπεδα ενέργειας (βλέπε στατιστικές Maxwell - Boltzmann), την κατανομή των σωματιδίων σύμφωνα με τις ταχύτητες (βλ. Κατανομή Maxwell), τον βαθμό ιοντισμού της ύλης (βλ. βλέπε Τύπο Planck), ολική πυκνότητα ακτινοβολίας όγκου (βλ. νόμο Stefan-Boltzmann), κ.λπ. Η θερμοκρασία που περιλαμβάνεται ως παράμετρος στην κατανομή Boltzmann ονομάζεται συχνά θερμοκρασία διέγερσης, στην κατανομή Maxwell - κινητική θερμοκρασία, στον τύπο Saha - ιονισμός θερμοκρασία, στο νόμο Stefan-Boltzmann - θερμοκρασία ακτινοβολίας. Για ένα σύστημα σε θερμοδυναμική ισορροπία, όλες αυτές οι παράμετροι είναι ίσες μεταξύ τους και ονομάζονται απλώς θερμοκρασία του συστήματος.
Στο Διεθνές Σύστημα Ποσοτήτων (ISQ), η θερμοδυναμική θερμοκρασία επιλέγεται ως ένα από τα επτά βασικά φυσικά μεγέθη του συστήματος. Στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI), το οποίο βασίζεται στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων, η μονάδα για αυτή τη θερμοκρασία, το Κέλβιν, είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες SI. Στο σύστημα SI και στην πράξη, η θερμοκρασία Κελσίου χρησιμοποιείται επίσης ο βαθμός Κελσίου (°C), ίσος σε μέγεθος με τον Κέλβιν. Αυτό είναι βολικό, καθώς οι περισσότερες κλιματικές διεργασίες στη Γη και διεργασίες στη ζωντανή φύση σχετίζονται με την περιοχή από -50 έως +50 °C.
Κάθε άτομο αντιμετωπίζει την έννοια της θερμοκρασίας καθημερινά. Ο όρος έχει μπει σταθερά στην καθημερινότητά μας: ζεσταίνουμε φαγητό σε φούρνο μικροκυμάτων ή μαγειρεύουμε φαγητό στο φούρνο, μας ενδιαφέρει ο καιρός έξω ή ανακαλύπτουμε αν το νερό στο ποτάμι είναι κρύο - όλα αυτά συνδέονται στενά με αυτήν την έννοια . Τι είναι η θερμοκρασία, τι σημαίνει αυτή η φυσική παράμετρος, πώς μετριέται; Θα απαντήσουμε σε αυτές και σε άλλες ερωτήσεις στο άρθρο.
Φυσική ποσότητα
Ας δούμε τι είναι η θερμοκρασία από την άποψη ενός απομονωμένου συστήματος σε θερμοδυναμική ισορροπία. Ο όρος προέρχεται από τα λατινικά και σημαίνει «κατάλληλο μείγμα», «κανονική κατάσταση», «αναλογικότητα». Αυτή η ποσότητα χαρακτηρίζει την κατάσταση της θερμοδυναμικής ισορροπίας οποιουδήποτε μακροσκοπικού συστήματος. Στην περίπτωση που ένα απομονωμένο σύστημα είναι εκτός ισορροπίας, με την πάροδο του χρόνου υπάρχει μια μετάβαση της ενέργειας από πιο θερμαινόμενα αντικείμενα σε λιγότερο θερμαινόμενα. Το αποτέλεσμα είναι η εξίσωση (αλλαγή) της θερμοκρασίας σε όλο το σύστημα. Αυτό είναι το πρώτο αξίωμα (μηδενικός νόμος) της θερμοδυναμικής.
Η θερμοκρασία καθορίζει την κατανομή των συστατικών σωματιδίων του συστήματος ανά ενεργειακά επίπεδα και ταχύτητες, τον βαθμό ιονισμού των ουσιών, τις ιδιότητες της ισορροπημένης ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας των σωμάτων και τη συνολική ογκομετρική πυκνότητα ακτινοβολίας. Εφόσον για ένα σύστημα που βρίσκεται σε θερμοδυναμική ισορροπία, οι αναφερόμενες παράμετροι είναι ίσες, συνήθως ονομάζονται θερμοκρασία του συστήματος.
Πλάσμα αίματος
Εκτός από τα σώματα ισορροπίας, υπάρχουν συστήματα στα οποία η κατάσταση χαρακτηρίζεται από πολλές τιμές θερμοκρασίας που δεν είναι ίσες μεταξύ τους. Ένα καλό παράδειγμα είναι το πλάσμα. Αποτελείται από ηλεκτρόνια (ελαφρώς φορτισμένα σωματίδια) και ιόντα (βαριά φορτισμένα σωματίδια). Όταν συγκρούονται, συμβαίνει μια γρήγορη μεταφορά ενέργειας από ηλεκτρόνιο σε ηλεκτρόνιο και από ιόν σε ιόν. Αλλά μεταξύ ετερογενών στοιχείων υπάρχει μια αργή μετάβαση. Το πλάσμα μπορεί να βρίσκεται σε μια κατάσταση στην οποία τα ηλεκτρόνια και τα ιόντα μεμονωμένα είναι κοντά στην ισορροπία. Σε αυτή την περίπτωση, είναι δυνατό να υποθέσουμε ξεχωριστές θερμοκρασίες για κάθε τύπο σωματιδίου. Ωστόσο, αυτές οι παράμετροι θα διαφέρουν μεταξύ τους. 
Μαγνήτες
Σε σώματα στα οποία τα σωματίδια έχουν μαγνητική ροπή, η μεταφορά ενέργειας γίνεται συνήθως αργά: από μεταφορικούς σε μαγνητικούς βαθμούς ελευθερίας, που σχετίζονται με τη δυνατότητα αλλαγής των κατευθύνσεων της στιγμής. Αποδεικνύεται ότι υπάρχουν καταστάσεις στις οποίες το σώμα χαρακτηρίζεται από θερμοκρασία που δεν συμπίπτει με την κινητική παράμετρο. Αντιστοιχεί στην προς τα εμπρός κίνηση στοιχειωδών σωματιδίων. Η μαγνητική θερμοκρασία καθορίζει μέρος της εσωτερικής ενέργειας. Μπορεί να είναι και θετικό και αρνητικό. Κατά τη διαδικασία εξισορρόπησης, η ενέργεια θα μεταφερθεί από σωματίδια με υψηλότερη θερμοκρασία σε σωματίδια με χαμηλότερη θερμοκρασία εάν είναι και τα δύο θετικά ή αρνητικά. Στην αντίθετη κατάσταση, αυτή η διαδικασία θα προχωρήσει προς την αντίθετη κατεύθυνση - η αρνητική θερμοκρασία θα είναι "υψηλότερη" από τη θετική.
Γιατί είναι απαραίτητο αυτό;
Το παράδοξο είναι ότι ο μέσος άνθρωπος, για να πραγματοποιήσει τη διαδικασία μέτρησης τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στη βιομηχανία, δεν χρειάζεται καν να γνωρίζει τι είναι η θερμοκρασία. Θα του αρκεί να καταλάβει ότι αυτός είναι ο βαθμός θέρμανσης ενός αντικειμένου ή περιβάλλοντος, ειδικά από τη στιγμή που είμαστε εξοικειωμένοι με αυτούς τους όρους από την παιδική ηλικία. Πράγματι, τα περισσότερα πρακτικά όργανα που έχουν σχεδιαστεί για τη μέτρηση αυτής της παραμέτρου μετρούν στην πραγματικότητα άλλες ιδιότητες ουσιών που αλλάζουν ανάλογα με το επίπεδο θέρμανσης ή ψύξης. Για παράδειγμα, πίεση, ηλεκτρική αντίσταση, όγκος κ.λπ. Επιπλέον, τέτοιες μετρήσεις υπολογίζονται εκ νέου χειροκίνητα ή αυτόματα στην απαιτούμενη τιμή.
Αποδεικνύεται ότι για τον προσδιορισμό της θερμοκρασίας, δεν χρειάζεται να μελετήσετε τη φυσική. Το μεγαλύτερο μέρος του πληθυσμού του πλανήτη μας ζει με αυτήν την αρχή. Εάν η τηλεόραση λειτουργεί, τότε δεν χρειάζεται να κατανοήσετε τις μεταβατικές διαδικασίες των συσκευών ημιαγωγών, να μελετήσετε από πού προέρχεται η ηλεκτρική ενέργεια στην πρίζα ή πώς φθάνει το σήμα στο δορυφορικό πιάτο. Οι άνθρωποι είναι συνηθισμένοι στο γεγονός ότι σε κάθε τομέα υπάρχουν ειδικοί που μπορούν να επιδιορθώσουν ή να διορθώσουν το σύστημα. Ο μέσος άνθρωπος δεν θέλει να καταπονήσει τον εγκέφαλό του, γιατί είναι πολύ καλύτερο να βλέπει μια σαπουνόπερα ή ποδόσφαιρο στο «κουτί» πίνοντας μια κρύα μπύρα. 
Και θέλω να ξέρω
Αλλά υπάρχουν άνθρωποι, πιο συχνά αυτοί είναι φοιτητές, που είτε από περιέργεια είτε από ανάγκη, αναγκάζονται να σπουδάσουν φυσική και να καθορίσουν ποια είναι πραγματικά η θερμοκρασία. Ως αποτέλεσμα, στην αναζήτησή τους βρίσκονται στη ζούγκλα της θερμοδυναμικής και μελετούν τους μηδενικούς, πρώτους και δεύτερους νόμους της. Επιπλέον, ο περίεργος νους θα πρέπει να κατανοήσει τους κύκλους Carnot και την εντροπία. Και στο τέλος του ταξιδιού του, πιθανότατα θα παραδεχτεί ότι ο καθορισμός της θερμοκρασίας ως παραμέτρου ενός αναστρέψιμου θερμικού συστήματος, που δεν εξαρτάται από τον τύπο της ουσίας εργασίας, δεν θα προσθέσει σαφήνεια στην έννοια αυτής της έννοιας. Και παρόλα αυτά, το ορατό μέρος θα είναι κάποιοι βαθμοί αποδεκτοί από το διεθνές σύστημα μονάδων (SI).
Η θερμοκρασία ως κινητική ενέργεια
Μια πιο «απτή» προσέγγιση ονομάζεται μοριακή κινητική θεωρία. Από αυτό, σχηματίζεται η ιδέα ότι η θερμότητα θεωρείται μια μορφή ενέργειας. Για παράδειγμα, η κινητική ενέργεια των μορίων και των ατόμων, μια παράμετρος που υπολογίζεται κατά μέσο όρο σε έναν τεράστιο αριθμό χαοτικά κινούμενων σωματιδίων, αποδεικνύεται ότι είναι ένα μέτρο αυτού που συνήθως ονομάζεται θερμοκρασία ενός σώματος. Έτσι, τα σωματίδια σε ένα θερμαινόμενο σύστημα κινούνται πιο γρήγορα από ότι σε ένα ψυχρό σύστημα. 
Δεδομένου ότι ο εν λόγω όρος σχετίζεται στενά με τη μέση κινητική ενέργεια μιας ομάδας σωματιδίων, θα ήταν απολύτως φυσικό να χρησιμοποιηθεί το joule ως μονάδα μέτρησης της θερμοκρασίας. Ωστόσο, αυτό δεν συμβαίνει, κάτι που εξηγείται από το γεγονός ότι η ενέργεια της θερμικής κίνησης των στοιχειωδών σωματιδίων είναι πολύ μικρή σε σχέση με το τζάουλ. Επομένως, είναι άβολο να το χρησιμοποιήσετε. Η θερμική κίνηση μετριέται σε μονάδες που προέρχονται από τζάουλ χρησιμοποιώντας έναν ειδικό συντελεστή μετατροπής.
Μονάδες θερμοκρασίας
Σήμερα, τρεις κύριες μονάδες χρησιμοποιούνται για την εμφάνιση αυτής της παραμέτρου. Στη χώρα μας η θερμοκρασία μετριέται συνήθως σε βαθμούς Κελσίου. Αυτή η μονάδα μέτρησης βασίζεται στο σημείο στερεοποίησης του νερού - την απόλυτη τιμή. Είναι η αφετηρία. Δηλαδή, η θερμοκρασία του νερού στο οποίο αρχίζει να σχηματίζεται πάγος είναι μηδέν. Σε αυτή την περίπτωση, το νερό χρησιμεύει ως υποδειγματικό κριτήριο. Αυτή η σύμβαση έχει εγκριθεί για λόγους ευκολίας. Η δεύτερη απόλυτη τιμή είναι η θερμοκρασία των ατμών, δηλαδή η στιγμή που το νερό αλλάζει από υγρή σε αέρια κατάσταση. 
Η επόμενη μονάδα είναι βαθμοί Κέλβιν. Η προέλευση αυτού του συστήματος θεωρείται το απόλυτο μηδενικό σημείο. Άρα, ένας βαθμός Κέλβιν ισούται με έναν βαθμό Κελσίου. Η μόνη διαφορά είναι το σημείο εκκίνησης. Διαπιστώνουμε ότι το μηδέν Kelvin θα είναι ίσο με μείον 273,16 βαθμούς Κελσίου. Το 1954, η Γενική Διάσκεψη για τα Βάρη και τα Μέτρα αποφάσισε να αντικαταστήσει τον όρο «kelvin» για τη μονάδα θερμοκρασίας με «kelvin».
Η τρίτη κοινά αποδεκτή μονάδα μέτρησης είναι οι βαθμοί Φαρενάιτ. Μέχρι το 1960 χρησιμοποιούνταν ευρέως σε όλες τις αγγλόφωνες χώρες. Ωστόσο, αυτή η μονάδα εξακολουθεί να χρησιμοποιείται στην καθημερινή ζωή στις Ηνωμένες Πολιτείες. Το σύστημα είναι θεμελιωδώς διαφορετικό από αυτά που περιγράφηκαν παραπάνω. Ως σημείο εκκίνησης λαμβάνεται η θερμοκρασία πήξης ενός μείγματος αλατιού, αμμωνίας και νερού σε αναλογία 1:1:1. Έτσι, στην κλίμακα Φαρενάιτ, το σημείο πήξης του νερού είναι συν 32 μοίρες και το σημείο βρασμού είναι συν 212 μοίρες. Σε αυτό το σύστημα, ένας βαθμός ισούται με το 1/180 της διαφοράς μεταξύ αυτών των θερμοκρασιών. Έτσι, το εύρος από 0 έως +100 βαθμούς Φαρενάιτ αντιστοιχεί στο εύρος από -18 έως +38 Κελσίου.
Θερμοκρασία απόλυτο μηδέν
Ας καταλάβουμε τι σημαίνει αυτή η παράμετρος. Το απόλυτο μηδέν είναι η τιμή της οριακής θερμοκρασίας στην οποία η πίεση ενός ιδανικού αερίου γίνεται μηδέν για έναν σταθερό όγκο. Αυτή είναι η χαμηλότερη τιμή στη φύση. Όπως προέβλεψε ο Mikhailo Lomonosov, «αυτός είναι ο μεγαλύτερος ή ο τελευταίος βαθμός ψύχους». Από αυτό προκύπτει ο χημικός νόμος του Avogadro: ίσοι όγκοι αερίων, που υπόκεινται στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Τι προκύπτει από αυτό; Υπάρχει μια ελάχιστη θερμοκρασία ενός αερίου στην οποία η πίεση ή ο όγκος του πέφτει στο μηδέν. Αυτή η απόλυτη τιμή αντιστοιχεί σε μηδέν Kelvin, ή 273 βαθμούς Κελσίου. 
Μερικά ενδιαφέροντα στοιχεία για το ηλιακό σύστημα
Η θερμοκρασία στην επιφάνεια του Ήλιου φτάνει τα 5700 Kelvin και στο κέντρο του πυρήνα - 15 εκατομμύρια Kelvin. Οι πλανήτες του ηλιακού συστήματος διαφέρουν πολύ μεταξύ τους ως προς τα επίπεδα θέρμανσης. Έτσι, η θερμοκρασία του πυρήνα της Γης μας είναι περίπου η ίδια με την επιφάνεια του Ήλιου. Ο Δίας θεωρείται ο πιο ζεστός πλανήτης. Η θερμοκρασία στο κέντρο του πυρήνα του είναι πέντε φορές υψηλότερη από ό,τι στην επιφάνεια του Ήλιου. Αλλά η χαμηλότερη τιμή της παραμέτρου καταγράφηκε στην επιφάνεια της Σελήνης - ήταν μόνο 30 Kelvin. Αυτή η τιμή είναι ακόμη χαμηλότερη από ό,τι στην επιφάνεια του Πλούτωνα.
Γεγονότα για τη Γη
1. Η υψηλότερη θερμοκρασία που κατέγραψε ο άνθρωπος ήταν 4 δισεκατομμύρια βαθμοί Κελσίου. Αυτή η τιμή είναι 250 φορές υψηλότερη από τη θερμοκρασία του πυρήνα του Ήλιου. Το ρεκόρ σημειώθηκε από το φυσικό εργαστήριο Brookhaven της Νέας Υόρκης σε έναν επιταχυντή ιόντων, μήκους περίπου 4 χιλιομέτρων. 
2. Η θερμοκρασία στον πλανήτη μας επίσης δεν είναι πάντα ιδανική και άνετη. Για παράδειγμα, στην πόλη Verkhnoyansk στη Γιακουτία, η θερμοκρασία το χειμώνα πέφτει στους μείον 45 βαθμούς Κελσίου. Αλλά στην πόλη Dallol της Αιθιοπίας η κατάσταση είναι αντίθετη. Εκεί η μέση ετήσια θερμοκρασία είναι συν 34 βαθμούς.
3. Οι πιο ακραίες συνθήκες κάτω από τις οποίες εργάζονται οι άνθρωποι καταγράφονται σε ορυχεία χρυσού στη Νότια Αφρική. Οι ανθρακωρύχοι εργάζονται σε βάθος τριών χιλιομέτρων σε θερμοκρασία συν 65 βαθμών Κελσίου.
Θερμοδυναμική θερμοκρασία
Θερμοδυναμική θερμοκρασία(Αγγλικά) θερμοδυναμική θερμοκρασία, Γερμανικά Θερμοδυναμική Θερμοκρασία), ή απόλυτη θερμοκρασία(Αγγλικά) απόλυτη θερμοκρασία, Γερμανικά απόλυτη θερμοκρασία) είναι η μόνη συνάρτηση της κατάστασης ενός θερμοδυναμικού συστήματος που χαρακτηρίζει την κατεύθυνση της αυθόρμητης ανταλλαγής θερμότητας μεταξύ των σωμάτων (συστημάτων).
Η θερμοδυναμική θερμοκρασία συμβολίζεται με το γράμμα T (\displaystyle T), μετριέται σε kelvins (δηλώνεται με K) και μετριέται στην απόλυτη θερμοδυναμική κλίμακα (κλίμακα Kelvin). Η απόλυτη θερμοδυναμική κλίμακα είναι η θεμελιώδης κλίμακα στη φυσική και στις εξισώσεις της θερμοδυναμικής.
Η μοριακή κινητική θεωρία, από την πλευρά της, συνδέει την απόλυτη θερμοκρασία με τη μέση κινητική ενέργεια της μεταφορικής κίνησης των μορίων ενός ιδανικού αερίου υπό συνθήκες θερμοδυναμικής ισορροπίας:
1 2 m v ¯ 2 = 3 2 k T , (\στυλ εμφάνισης (\frac (1)(2))m(\bar (v))^(2)=(\frac (3)(2))kT,)
όπου m (\displaystyle m) ─ μοριακή μάζα, v ¯ (\displaystyle (\bar (v))) ─ ρίζα μέση τετραγωνική ταχύτητα μεταγραφικής κίνησης των μορίων, T (\displaystyle T) ─ απόλυτη θερμοκρασία, k (\displaystyle k ) ─ σταθερά Boltzmann.
Ιστορία
Η μέτρηση της θερμοκρασίας έχει διανύσει πολύ και δύσκολο δρόμο στην ανάπτυξή της. Δεδομένου ότι η θερμοκρασία δεν μπορεί να μετρηθεί άμεσα, χρησιμοποιήθηκαν για τη μέτρησή της οι ιδιότητες των θερμομετρικών σωμάτων, οι οποίες λειτουργικά εξαρτώνται από τη θερμοκρασία. Σε αυτή τη βάση, αναπτύχθηκαν διάφορες κλίμακες θερμοκρασίας, οι οποίες ονομάστηκαν εμπειρικός, και η θερμοκρασία που μετράται με τη βοήθειά τους ονομάζεται εμπειρική. Σημαντικά μειονεκτήματα των εμπειρικών κλιμάκων είναι η έλλειψη συνέχειας και η απόκλιση μεταξύ των τιμών θερμοκρασίας για διαφορετικά θερμομετρικά σώματα: τόσο μεταξύ των σημείων αναφοράς όσο και πέρα από αυτά. Η έλλειψη συνέχειας των εμπειρικών κλιμάκων οφείλεται στην απουσία στη φύση μιας ουσίας που είναι ικανή να διατηρήσει τις ιδιότητές της σε όλο το φάσμα των πιθανών θερμοκρασιών. Το 1848, ο Thomson (Lord Kelvin) πρότεινε την επιλογή ενός βαθμού κλίμακας θερμοκρασίας με τέτοιο τρόπο ώστε εντός των ορίων του η απόδοση μιας ιδανικής θερμικής μηχανής να είναι η ίδια. Στη συνέχεια, το 1854, πρότεινε τη χρήση της αντίστροφης συνάρτησης Carnot για την κατασκευή μιας θερμοδυναμικής κλίμακας ανεξάρτητης από τις ιδιότητες των θερμομετρικών σωμάτων. Ωστόσο, η πρακτική εφαρμογή αυτής της ιδέας αποδείχθηκε αδύνατη. Στις αρχές του 19ου αιώνα, αναζητώντας μια «απόλυτη» συσκευή για τη μέτρηση της θερμοκρασίας, επέστρεψαν και πάλι στην ιδέα ενός ιδανικού θερμομέτρου αερίου βασισμένου στους νόμους των ιδανικών αερίων των Gay-Lussac και Charles. Το θερμόμετρο αερίου ήταν για μεγάλο χρονικό διάστημα ο μόνος τρόπος αναπαραγωγής της απόλυτης θερμοκρασίας. Οι νέες κατευθύνσεις για την αναπαραγωγή της κλίμακας απόλυτης θερμοκρασίας βασίζονται στη χρήση της εξίσωσης Stefan-Boltzmann στη θερμομετρία χωρίς επαφή και της εξίσωσης Harry (Harry) Nyquist στη θερμομετρία επαφής.
Φυσική βάση για την κατασκευή θερμοδυναμικής κλίμακας θερμοκρασίας
1. Η θερμοδυναμική κλίμακα θερμοκρασίας μπορεί κατ' αρχήν να κατασκευαστεί με βάση το θεώρημα του Carnot, το οποίο δηλώνει ότι η απόδοση μιας ιδανικής θερμικής μηχανής δεν εξαρτάται από τη φύση του ρευστού εργασίας και τη σχεδίαση του κινητήρα και εξαρτάται μόνο από θερμοκρασίες του θερμαντήρα και του ψυγείου.
η = Q 1 − Q 2 Q 1 = T 1 − T 2 T 1 , (\displaystyle \eta =(\frac (Q_(1)-Q_(2))(Q_(1)))=(\frac ( T_(1)-T_(2))(T_(1))))
όπου Q 1 (\displaystyle Q_(1)) είναι η ποσότητα θερμότητας που λαμβάνεται από το λειτουργικό ρευστό (ιδανικό αέριο) από τον θερμαντήρα, Q 2 (\displaystyle Q_(2)) είναι η ποσότητα θερμότητας που δίνεται από το λειτουργικό ρευστό στο το ψυγείο, T 1 , T 2 ( \displaystyle T_(1),T_(2)) - θερμοκρασίες του θερμαντήρα και του ψυγείου, αντίστοιχα.
Από την παραπάνω εξίσωση προκύπτει η σχέση:
Q 1 Q 2 = T 1 T 2 . (\displaystyle (\frac (Q_(1))(Q_(2)))=(\frac (T_(1))(T_(2))).)
Αυτή η σχέση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή απόλυτη θερμοδυναμική θερμοκρασία. Εάν μία από τις ισοθερμικές διεργασίες του κύκλου Carnot Q 3 (\displaystyle Q_(3)) εκτελείται στη θερμοκρασία του τριπλού σημείου του νερού (σημείο αναφοράς), ρυθμίστε αυθαίρετα ─ T 3 = 273, 16 K, (\ στυλ εμφάνισης T_(3)=273(, )16\,K,) τότε οποιαδήποτε άλλη θερμοκρασία θα καθοριστεί από τον τύπο T = 273, 16 Q Q 3 (\displaystyle T=273(,)16(\frac (Q)( Q_(3)))) . Η κλίμακα θερμοκρασίας που καθορίζεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται θερμοδυναμική κλίμακα Kelvin. Δυστυχώς, η ακρίβεια μέτρησης της ποσότητας θερμότητας είναι χαμηλή, γεγονός που δεν επιτρέπει την εφαρμογή της μεθόδου που περιγράφηκε παραπάνω στην πράξη.
2. Μια κλίμακα απόλυτης θερμοκρασίας μπορεί να κατασκευαστεί εάν ως θερμομετρικό σώμα χρησιμοποιείται ένα ιδανικό αέριο. Στην πραγματικότητα, η εξίσωση Clapeyron υποδηλώνει τη σχέση
T = p V R . (\displaystyle T=(\frac (pV)(R)).)
Εάν μετρήσετε την πίεση ενός αερίου κοντά σε ιδιότητες στο ιδανικό, που βρίσκεται σε ένα σφραγισμένο δοχείο σταθερού όγκου, τότε με αυτόν τον τρόπο μπορείτε να δημιουργήσετε μια κλίμακα θερμοκρασίας, η οποία ονομάζεται ιδανικό-αέριο.Το πλεονέκτημα αυτής της κλίμακας είναι ότι η πίεση ενός ιδανικού αερίου στο V = c o n s t (\displaystyle V=const) ποικίλλει γραμμικά με τη θερμοκρασία. Δεδομένου ότι ακόμη και τα εξαιρετικά σπάνια αέρια διαφέρουν κάπως στις ιδιότητές τους από ένα ιδανικό αέριο, η εφαρμογή της κλίμακας ιδανικού αερίου συνδέεται με ορισμένες δυσκολίες.
3. Διάφορα εγχειρίδια για τη θερμοδυναμική παρέχουν στοιχεία ότι η θερμοκρασία που μετράται στην κλίμακα ιδανικού αερίου συμπίπτει με τη θερμοδυναμική θερμοκρασία. Ωστόσο, πρέπει να γίνει μια επιφύλαξη: παρά το γεγονός ότι αριθμητικά οι κλίμακες θερμοδυναμικής και ιδανικού αερίου είναι απολύτως ταυτόσημες, από ποιοτική άποψη υπάρχει μια θεμελιώδης διαφορά μεταξύ τους. Μόνο η θερμοδυναμική κλίμακα είναι απολύτως ανεξάρτητη από τις ιδιότητες της θερμομετρικής ουσίας.
4. Όπως αναφέρθηκε ήδη, η ακριβής αναπαραγωγή της θερμοδυναμικής κλίμακας, καθώς και της ιδανικής κλίμακας αερίου, είναι γεμάτη με σοβαρές δυσκολίες. Στην πρώτη περίπτωση, είναι απαραίτητο να μετρηθεί προσεκτικά η ποσότητα θερμότητας που παρέχεται και απομακρύνεται στις ισοθερμικές διεργασίες μιας ιδανικής θερμικής μηχανής. Αυτό το είδος μέτρησης είναι ανακριβές. Η αναπαραγωγή της θερμοδυναμικής κλίμακας θερμοκρασίας (ιδανικού αερίου) στην περιοχή από 10 έως 1337 K είναι δυνατή χρησιμοποιώντας ένα θερμόμετρο αερίου. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, η διάχυση του πραγματικού αερίου μέσω των τοιχωμάτων της δεξαμενής είναι αισθητή και σε θερμοκρασίες αρκετών χιλιάδων βαθμών, τα πολυατομικά αέρια αποσυντίθενται σε άτομα. Σε ακόμη υψηλότερες θερμοκρασίες, τα πραγματικά αέρια ιονίζονται και μετατρέπονται σε πλάσμα, το οποίο δεν υπακούει στην εξίσωση Clapeyron. Η χαμηλότερη θερμοκρασία που μπορεί να μετρηθεί από ένα θερμόμετρο αερίου γεμάτο με ήλιο σε χαμηλή πίεση είναι 1 Κ. Για τη μέτρηση θερμοκρασιών πέρα από τις δυνατότητες των θερμομέτρων αερίου, χρησιμοποιούνται ειδικές μέθοδοι μέτρησης. Δείτε περισσότερες λεπτομέρειες. Θερμομετρία.
Προσδιορισμός σημείου ροής
Οι κύριες διαταραχές στο σύστημα παροχής καυσίμου σε χαμηλές θερμοκρασίες σχετίζονται με το σημείο νέφωσης και το σημείο ροής του καυσίμου. Σε αντίθεση με τη βενζίνη, τα καύσιμα ντίζελ μπορούν να περιέχουν πολλούς υδρογονάνθρακες με υψηλό σημείο τήξης, κυρίως παραφινικούς (αλκάνιο) και αρωματικούς υδρογονάνθρακες.
Καθώς η θερμοκρασία πέφτει, οι περισσότεροι υδρογονάνθρακες που λιώνουν πέφτουν έξω από το καύσιμο με τη μορφή κρυστάλλων διαφόρων σχημάτων και το καύσιμο γίνεται θολό. Η υψηλότερη θερμοκρασία στην οποία το καύσιμο χάνει τη διαφάνειά του ονομάζεται σημείο σύννεφο. Ταυτόχρονα, το καύσιμο δεν χάνει την ιδιότητα ρευστότητάς του. Η τιμή του ιξώδους αυξάνεται ελαφρώς με την αύξηση της θερμοκρασίας, ωστόσο, οι κρύσταλλοι, διεισδύοντας μέσω του χονδροειδούς φίλτρου, σχηματίζουν μια μεμβράνη αδιαπέραστη από το καύσιμο στο λεπτό φίλτρο, γεγονός που οδηγεί σε διακοπή της παροχής καυσίμου. Το σημείο νέφωσης, κατά κανόνα, πρέπει να είναι 3-5 °C κάτω από τη θερμοκρασία περιβάλλοντος. Με την περαιτέρω ψύξη του καυσίμου ντίζελ, μεμονωμένοι κρύσταλλοι ενώνονται σε ένα πλαίσιο που διαπερνά ολόκληρο το καύσιμο, δεσμεύοντάς το. Το καύσιμο χάνει τη ρευστότητά του.
Με την περαιτέρω ψύξη του καυσίμου, οι κρύσταλλοι υδρογονανθράκων υψηλής τήξης αρχίζουν να ενώνονται, σχηματίζοντας ένα χωρικό πλέγμα στα κύτταρα του οποίου παραμένουν υγροί υδρογονάνθρακες. Στη συνέχεια, η δομή που προκύπτει ενισχύεται τόσο που το καύσιμο χάνει τη ρευστότητά του - στερεοποιείται. Η υψηλότερη θερμοκρασία στην οποία το καύσιμο χάνει ρευστότητα ονομάζεται σημείο ροής. Θα πρέπει να είναι 8-12 °C κάτω από τη θερμοκρασία περιβάλλοντος. Σημείο ροήςΗ θερμοκρασία στην οποία το καύσιμο ντίζελ χύνεται σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, όταν ψύχεται υπό ορισμένες συνθήκες, δεν αλλάζει τη θέση του μηνίσκου εντός 1 λεπτού όταν ο δοκιμαστικός σωλήνας έχει κλίση υπό γωνία 45° από την κατακόρυφο λαμβάνεται υπόψη (GOST 20287- 91). Το σημείο ροής του καυσίμου ντίζελ είναι μια τιμή υπό όρους και χρησιμεύει μόνο ως οδηγός για τον προσδιορισμό των συνθηκών χρήσης του καυσίμου.
Εξοπλισμός:
συσκευή για τον προσδιορισμό του σημείου νέφους του καυσίμου. εργαστηριακό τρίποδο? αντιδραστήρια για ψύξη μιγμάτων (αλάτι-πάγος για θερμοκρασίες έως μείον 20 °C· αλκοόλη και διοξείδιο του άνθρακα - ξηρός πάγος - για θερμοκρασίες κάτω των μείον 20 °C). δοκιμαστικός σωλήνας; δείγμα καυσίμου? θειικό οξύ.
Ρύζι. 2.3. Συσκευή για τον προσδιορισμό του σημείου νέφους και του σημείου ροής του καυσίμου: 1 - εξωτερικός δοκιμαστικός σωλήνας. 2 - εσωτερικός δοκιμαστικός σωλήνας. 3 - βύσμα? 4 - θερμόμετρο? 5 - αναδευτήρας
Εντολή εργασίας:
Η ουσία του προσδιορισμού του σημείου νέφους του καυσίμου είναι να ψύχεται βαθιά και να παρατηρούνται οπτικά οι αλλαγές στην κατάστασή του. Η ουσία του προσδιορισμού του σημείου ροής είναι η βαθιά ψύξη του καυσίμου μέχρι το σημείο απώλειας της κινητικότητας.
1. Ανακατέψτε καλά το προς δοκιμή καύσιμο και ρίξτε το στον εσωτερικό δοκιμαστικό σωλήνα μέχρι το σημάδι (40 mm από το κάτω μέρος υπάρχει ένα σημάδι). Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα από φελλό και ένα θερμόμετρο. Τοποθετήστε το θερμόμετρο έτσι ώστε η σφαίρα υδραργύρου του να βρίσκεται στον δοκιμαστικό σωλήνα σε απόσταση 15 mm από τον πυθμένα και ίση απόσταση από τα τοιχώματα.
2. Ρίξτε το καύσιμο δοκιμής σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα, ο οποίος χρησιμοποιείται ως πρότυπο διαφάνειας.
3. Γεμίστε το δοχείο της συσκευής με ένα μείγμα ψύξης, το επίπεδο του οποίου θα πρέπει να διατηρείται 30-40 mm πάνω από τη στάθμη του καυσίμου στον δοκιμαστικό σωλήνα. Η θερμοκρασία του μείγματος ψυκτικού κατά τη διάρκεια της δοκιμής πρέπει πάντα να είναι 15±2 °C χαμηλότερη από τη θερμοκρασία του καυσίμου που δοκιμάζεται.
4. Στερεώστε τον εσωτερικό σωλήνα με καύσιμο και θερμόμετρο στον εξωτερικό σωλήνα. Για να αποφύγετε το θάμπωμα των εσωτερικών τοιχωμάτων, ρίξτε θειικό οξύ σε ποσότητα 0,5-1,0 ml μεταξύ των δοκιμαστικών σωλήνων.
5. Τοποθετήστε τη συναρμολογημένη συσκευή στο μείγμα ψύξης. Ανακατεύετε το καύσιμο όλη την ώρα κατά την ψύξη.
6. 5 °C πριν από το αναμενόμενο σημείο νέφωσης, αφαιρέστε τον δοκιμαστικό σωλήνα από το μείγμα ψύξης, σκουπίστε γρήγορα με βαμβάκι εμποτισμένο σε οινόπνευμα και συγκρίνετε με το πρότυπο. Η διάρκεια του συγκριτικού προσδιορισμού δεν είναι μεγαλύτερη από 12 δευτερόλεπτα.
7. Εάν το καύσιμο δεν έχει αλλάξει σε σύγκριση με το διαφανές πρότυπο, τότε ο δοκιμαστικός σωλήνας κατεβαίνει ξανά στο δοχείο οργάνων και γίνεται περαιτέρω παρατήρηση κάθε βαθμό, μειώνοντας τη θερμοκρασία του καυσίμου. Αυτές οι συγκριτικές παρατηρήσεις με ένα διαφανές πρότυπο πραγματοποιούνται έως ότου το καύσιμο αρχίσει να διαφέρει από το πρότυπο, δηλ. όταν εμφανίζεται θολότητα σε αυτό. Κατά τον προσδιορισμό του σημείου νέφους ενός άγνωστου δείγματος καυσίμου, καθορίστε πρώτα τις τιμές αυτών των θερμοκρασιών περίπου παρατηρώντας την κατάσταση του καυσίμου κάθε 5 °C.
8. Για να προσδιορίσετε το σημείο ροής του καυσίμου σύμφωνα με τα σημεία 1 και 2, ετοιμάστε μια συσκευή με το δοκιμαστικό αφυδατωμένο (χρησιμοποιώντας πρόσφατα φρυγμένο χλωριούχο ασβέστιο) καύσιμο. Τοποθετήστε την προετοιμασμένη συσκευή σε δοχείο με ψυκτικό υγρό. Η θερμοκρασία του μείγματος ψυκτικού πρέπει να είναι 5 °C κάτω από το αναμενόμενο σημείο ροής του καυσίμου.
9. Χωρίς να το αφαιρέσετε από το μείγμα ψύξης, γείρετε τη συσκευή υπό γωνία 45° και κρατήστε τη σε αυτή τη θέση για ένα λεπτό, έως ότου το καύσιμο δοκιμής στον δοκιμαστικό σωλήνα φτάσει σε θερμοκρασία που αντιστοιχεί στο σημείο ροής του.
10. Αφαιρέστε τον δοκιμαστικό σωλήνα από το μείγμα ψύξης, σκουπίστε τα τοιχώματα με βαμβάκι εμποτισμένο με οινόπνευμα και παρατηρήστε εάν ο μηνίσκος του καυσίμου έχει μετατοπιστεί. Εάν ο μηνίσκος δεν έχει μετατοπιστεί, τότε το καύσιμο παραμένει παγωμένο και το αντίστροφο. Εάν η θερμοκρασία του καυσίμου δεν είναι καν κατά προσέγγιση γνωστή, πραγματοποιείται δοκιμή μετατόπισης μηνίσκου κάθε μείωση της θερμοκρασίας του καυσίμου κατά 5 °C. Σε αυτή την περίπτωση, η θερμοκρασία του μείγματος διατηρείται 4-5° κάτω από τη θερμοκρασία του καυσίμου. Μετά τη δοκιμή, επαναφέρετε τη συσκευή και το χώρο εργασίας στην αρχική τους θέση. Συγκρίνετε την προκύπτουσα θερμοκρασία με τους δείκτες GOST.
Προσδιορισμός του αριθμού κετανίου του καυσίμου ντίζελ με μέθοδο υπολογισμού
Η ικανότητα του καυσίμου ντίζελ να αυτοαναφλέγεται αξιολογείται με τον αριθμό κετανίου (CN). Η μέθοδος αξιολόγησης της αυτανάφλεξης των καυσίμων για κινητήρες ντίζελ υψηλής ταχύτητας είναι παρόμοια με τη μέθοδο για την αξιολόγηση της αντίστασης της βενζίνης στην έκρηξη. Δύο υδρογονάνθρακες επιλέγονται ως καύσιμα αναφοράς για τον προσδιορισμό της αυτανάφλεξης: το κετάνιο C16H34 και το αλφαμεθυλοναφθαλίνιο C10H7CH3. Η αυθόρμητη ανάφλεξη του πρώτου υδρογονάνθρακα λαμβάνεται συμβατικά ως 100, ο δεύτερος - ως 0. Με την ανάμειξή τους, μπορείτε να αποκτήσετε ένα μείγμα με αυθόρμητη ανάφλεξη από 0 έως 100. Έτσι, αριθμός κετανίουονομάζεται δείκτης υπό όρους, αριθμητικά ίσος με το ποσοστό κετανίου στο μείγμα του με αλφαμεθυλοναφθαλίνιο, το οποίο ως προς την αυθόρμητη ανάφλεξη αντιστοιχεί στο δείγμα δοκιμής.
Ο αριθμός κετανίου του καυσίμου ντίζελ προσδιορίζεται με τη μέθοδο της σύμπτωσης φλας (Εικ. 2.4).
Για την απρόσκοπτη λειτουργία των σύγχρονων κινητήρων, απαιτείται καύσιμο με αριθμό κετανίου τουλάχιστον 45 το καλοκαίρι και 50 το χειμώνα. Ωστόσο, η χρήση καυσίμων με αριθμό κετανίου πάνω από 60 είναι ασύμφορη, καθώς η σοβαρότητα λειτουργίας αλλάζει ασήμαντα και η ειδική κατανάλωση καυσίμου αυξάνεται. Το τελευταίο εξηγείται από το γεγονός ότι όταν η κεντρική συχνότητα αυξάνεται πάνω από 55, η περίοδος καθυστέρησης ανάφλεξης (ο χρόνος από τη στιγμή που το καύσιμο τροφοδοτείται στον κύλινδρο του κινητήρα μέχρι την έναρξη της καύσης) είναι τόσο μικρή ώστε το καύσιμο αναφλέγεται κοντά στο ακροφύσιο και ο αέρας που βρίσκεται πιο μακριά από το σημείο της έγχυσης σχεδόν δεν συμμετέχει στη διαδικασία καύσης. Ως αποτέλεσμα, το καύσιμο δεν καίγεται εντελώς και η απόδοση του κινητήρα μειώνεται.
Το καύσιμο ντίζελ δεν παρέχει πάντα την απαραίτητη αυτανάφλεξη, επομένως υπάρχει ανάγκη αύξησης του αριθμού κετανίου. Υπάρχουν δύο βασικές μέθοδοι: η αλλαγή της χημικής σύνθεσης και η εισαγωγή ειδικών προσθέτων.
Όσον αφορά την αξιοπιστία μιας ψυχρής εκκίνησης κινητήρα σε διάφορες θερμοκρασίες περιβάλλοντος, εξαρτάται σε μεγαλύτερο βαθμό από τη σχεδίαση του κινητήρα και τον τρόπο εκκίνησης παρά από το CN του καυσίμου. Σε θερμοκρασίες στο θάλαμο καύσης κάτω από 350-400 °C, το εύφλεκτο μείγμα δεν θα μπορεί πλέον να αναφλεγεί. Η ελάχιστη ταχύτητα εκκίνησης του στροφαλοφόρου άξονα ντίζελ πρέπει να είναι 100-120 min-1. Και όσο υψηλότερη είναι η συχνότητα εκκίνησης, τόσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία του πεπιεσμένου αέρα, άρα και οι συνθήκες εκκίνησης του κινητήρα.
Ο αριθμός κετανίου εξαρτάται από την περιεκτικότητα και τη δομή των υδρογονανθράκων που αποτελούν το καύσιμο ντίζελ. Οι αριθμοί κετανίων των αλκανίων είναι οι υψηλότεροι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν τους χαμηλότερους αριθμούς. Οι υδρογονάνθρακες που περιλαμβάνονται στο καύσιμο ντίζελ διατάσσονται σύμφωνα με τον κεντρικό αριθμό ως εξής: 1 - αλκάνια, 2 - κυκλοαλκάνια, 3 - ισοαλκάνια, 4 - αρωματικοί υδρογονάνθρακες. Η αύξηση του αριθμού των ατόμων άνθρακα στα μόρια υδρογονάνθρακα οδηγεί σε αύξηση του αριθμού των κετανίων. Έτσι, μια αύξηση της περιεκτικότητας σε ν-αλκάνια οδηγεί σε αύξηση της CN. Ωστόσο, τα ν-αλκάνια έχουν υψηλή θερμοκρασία κρυστάλλωσης, η οποία οδηγεί σε επιδείνωση των ιδιοτήτων του καυσίμου ντίζελ σε χαμηλή θερμοκρασία.
Η εισαγωγή ειδικών πρόσθετων που περιέχουν οξυγόνο στο καύσιμο ντίζελ διευκολύνει την εύκολη απελευθέρωση ενεργού οξυγόνου. Τέτοια πρόσθετα περιλαμβάνουν οργανικά υπεροξείδια, εστέρες νιτρικού οξέος, τα οποία, όταν εισέρχονται στον θάλαμο καύσης, επιταχύνουν τον σχηματισμό υπεροξειδίων, η αποσύνθεση των οποίων επιταχύνει τη διαδικασία της αυτανάφλεξης. Έτσι, η προσθήκη 1% νιτρικού ισοπροπυλεστέρα αυξάνει τον κεντρικό αριθμό κατά 10-12 μονάδες και βελτιώνει τις ιδιότητες εκκίνησης των κινητήρων ντίζελ το χειμώνα. Υπάρχει μια εμπειρική σχέση μεταξύ του αριθμού κετανίου ενός καυσίμου και του αριθμού οκτανίου του.
CN = 60 - OC / 2, (2.4)
όπου CN είναι ο αριθμός κετανίου. OC - αριθμός οκτανίου.
Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός οκτανίου, τόσο μικρότερος είναι ο αριθμός κετανίου του και αντίστροφα. Επομένως, η προσθήκη κλασμάτων βενζίνης στο καύσιμο ντίζελ οδηγεί πάντα σε μείωση του αριθμού κετανίου του.
Ο αριθμός κετανίου μπορεί να υπολογιστεί κατά προσέγγιση χρησιμοποιώντας τον τύπο (το αποτέλεσμα που προκύπτει διαφέρει από το πραγματικό κατά 2-3 μονάδες):
Τσ.Χ. = 1,5879 (ν 20 + 17,8) / ρ 20, (2,5)
όπου ν 20 είναι το ιξώδες του καυσίμου σε cSt στους 20°C. ρ 20 - πυκνότητα καυσίμου στους 20°C, g/cm3.
Τι είναι η θερμοκρασία;
Απαντήσεις όπως "μέτρηση θερμότητας σώματος" δεν γίνονται δεκτές)))))))
Vitalik Obukhov
Θερμοκρασία (από τη λατινική θερμοκρασία - σωστή ανάμειξη, κανονική κατάσταση) είναι μια φυσική ποσότητα που χαρακτηρίζει κατά προσέγγιση τη μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων ενός μακροσκοπικού συστήματος ανά ένα βαθμό ελευθερίας, το οποίο βρίσκεται σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας.
Στο σύστημα SI, η θερμοκρασία μετριέται σε Kelvin. Αλλά στην πράξη, οι βαθμοί Κελσίου χρησιμοποιούνται συχνά λόγω της σύνδεσής τους με σημαντικά χαρακτηριστικά του νερού - τη θερμοκρασία τήξης του πάγου (0 ° C) και το σημείο βρασμού (100 ° C). Αυτό είναι βολικό αφού οι περισσότερες κλιματικές διεργασίες, διεργασίες στην άγρια ζωή κ.λπ. σχετίζονται με αυτό το εύρος.
Υπάρχουν επίσης κλίμακες Fahrenheit και κάποιες άλλες.
Η θερμοκρασία, από μοριακή κινητική άποψη, είναι μια φυσική ποσότητα που χαρακτηρίζει την ένταση της χαοτικής, θερμικής κίνησης ολόκληρου του συνόλου των σωματιδίων στο σύστημα και είναι ανάλογη με τη μέση κινητική ενέργεια της μεταφορικής κίνησης ενός σωματιδίου.
Η σχέση μεταξύ κινητικής ενέργειας, μάζας και ταχύτητας εκφράζεται με τον ακόλουθο τύπο:
Εκ = 1/2 m v 2
Έτσι, τα σωματίδια της ίδιας μάζας και με την ίδια ταχύτητα έχουν επίσης την ίδια θερμοκρασία.
Η μέση κινητική ενέργεια ενός σωματιδίου σχετίζεται με τη θερμοδυναμική θερμοκρασία της σταθεράς του Boltzmann:
Eav = i/2kBT
Οπου:
i - αριθμός βαθμών ελευθερίας
kB = 1,380 6505(24) × 10−23 J/K - Σταθερά Boltzmann
T - θερμοκρασία;
Θερμοκρασία είναι το αντίστροφο της μεταβολής της εντροπίας (βαθμός διαταραχής) ενός συστήματος όταν προστίθεται μια μονάδα ποσότητας θερμότητας στο σύστημα: 1/T = ΔS/ΔQ.
[επεξεργασία] Ιστορία της θερμοδυναμικής προσέγγισης
Η λέξη "θερμοκρασία" προέκυψε εκείνες τις ημέρες όταν οι άνθρωποι πίστευαν ότι τα περισσότερα θερμαινόμενα σώματα περιείχαν μεγαλύτερη ποσότητα ειδικής ουσίας - θερμιδικής - από τα λιγότερο θερμαινόμενα σώματα. Επομένως, η θερμοκρασία έγινε αντιληπτή ως η δύναμη ενός μείγματος σωματικής ύλης και θερμίδων. Για το λόγο αυτό, οι μονάδες μέτρησης για την περιεκτικότητα των αλκοολούχων ποτών και τη θερμοκρασία ονομάζονται ίδιες - βαθμοί.
Σε κατάσταση ισορροπίας, η θερμοκρασία έχει την ίδια τιμή για όλα τα μακροσκοπικά μέρη του συστήματος. Αν δύο σώματα σε ένα σύστημα έχουν την ίδια θερμοκρασία, τότε δεν υπάρχει μεταφορά κινητικής ενέργειας σωματιδίων (θερμότητα) μεταξύ τους. Εάν υπάρχει διαφορά θερμοκρασίας, τότε η θερμότητα μετακινείται από σώμα με υψηλότερη θερμοκρασία σε σώμα με χαμηλότερη, επειδή αυξάνεται η συνολική εντροπία.
Η θερμοκρασία συνδέεται επίσης με τις υποκειμενικές αισθήσεις του «θερμού» και του «κρύου», που σχετίζονται με το εάν ο ζωντανός ιστός εκπέμπει ή λαμβάνει θερμότητα.
Ορισμένα κβαντομηχανικά συστήματα μπορεί να βρίσκονται σε κατάσταση στην οποία η εντροπία δεν αυξάνεται αλλά μειώνεται με την προσθήκη ενέργειας, η οποία τυπικά αντιστοιχεί σε αρνητική απόλυτη θερμοκρασία. Ωστόσο, τέτοιες καταστάσεις δεν είναι «κάτω από το απόλυτο μηδέν», αλλά «πάνω από το άπειρο», αφού όταν ένα τέτοιο σύστημα έρχεται σε επαφή με ένα σώμα με θετική θερμοκρασία, η ενέργεια μεταφέρεται από το σύστημα στο σώμα και όχι το αντίστροφο (για περισσότερες λεπτομέρειες, βλέπε Κβαντική θερμοδυναμική).
Οι ιδιότητες της θερμοκρασίας μελετώνται από τον κλάδο της φυσικής - θερμοδυναμικής. Η θερμοκρασία παίζει επίσης σημαντικό ρόλο σε πολλούς τομείς της επιστήμης, συμπεριλαμβανομένων άλλων κλάδων της φυσικής, καθώς και της χημείας και της βιολογίας.
κάστορας
Εάν "στα δάχτυλα", τότε είναι ένα μέτρο της μέσης ενέργειας των σωματιδίων μιας ουσίας. Αν μιλάμε για αέριο ή υγρό - κινητική ενέργεια, αν για στερεή ουσία, τότε η ενέργεια των δονήσεων των σωματιδίων στο πλέγμα.
Είναι σημαντικό εδώ ότι αυτό είναι ένα μέτρο της μέσης ενέργειας, δηλαδή εάν υπάρχουν πολύ λίγα σωματίδια, τότε η έννοια της θερμοκρασίας χάνει το νόημά της. Για παράδειγμα, στο διάστημα: υπάρχουν όλα τα είδη των σωματιδίων που επιπλέουν εκεί, αλλά είναι πολύ λίγα από αυτά για να έχουν νόημα οι μέσες ενέργειες.
Ντμίτρι Δ.
Ο Beaver έγραψε σωστά καταρχήν, μόνο οι δονήσεις των σωματιδίων σε ένα πλέγμα είναι επίσης κινητική ενέργεια. , οπότε ο συντομότερος ορισμός είναι:
Η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο της μέσης κινητικής ενέργειας των δομικών σωματιδίων μιας ουσίας.
Σχέδιο:
- Εισαγωγή
- 1
Θερμοδυναμικός ορισμός
- 1.1 Ιστορία της θερμοδυναμικής προσέγγισης
- 2 Προσδιορισμός θερμοκρασίας στη στατιστική φυσική
- 3 Μέτρηση θερμοκρασίας
- 4
Μονάδες θερμοκρασίας και κλίμακα
- 4.1 Κλίμακα θερμοκρασίας Kelvin
- Κλίμακα 4,2 Κελσίου
- 4.3 θερμόμετρο Φαρενάιτ
- 5
Ενέργεια θερμικής κίνησης στο απόλυτο μηδέν
- 5.1 Θερμοκρασία και ακτινοβολία
- 5.2 Κλίμακα Reaumur
- 6 Μεταβάσεις από διαφορετικές κλίμακες
- 7 Σύγκριση κλίμακες θερμοκρασίας
- 8 Χαρακτηριστικά των μεταπτώσεων φάσης
- 9 Ενδιαφέροντα γεγονότα Σημειώσεις
Βιβλιογραφία
Εισαγωγή
Θερμοκρασία(από λατ. θερμοκρασία- σωστή ανάμειξη, κανονική κατάσταση) είναι ένα βαθμωτό φυσικό μέγεθος που χαρακτηρίζει τη μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων ενός μακροσκοπικού συστήματος σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας ανά ένα βαθμό ελευθερίας.
Το μέτρο της θερμοκρασίας δεν είναι η ίδια η κίνηση, αλλά η χαοτική φύση αυτής της κίνησης. Η τυχαιότητα της κατάστασης ενός σώματος καθορίζει τη θερμοκρασία του και αυτή η ιδέα (η οποία αναπτύχθηκε για πρώτη φορά από τον Boltzmann) ότι μια ορισμένη κατάσταση θερμοκρασίας ενός σώματος δεν καθορίζεται καθόλου από την ενέργεια της κίνησης, αλλά από την τυχαιότητα αυτής της κίνησης. , είναι η νέα έννοια στην περιγραφή των φαινομένων θερμοκρασίας που πρέπει να χρησιμοποιήσουμε ..
(Π. Λ. Καπίτσα)
Στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI), η θερμοδυναμική θερμοκρασία είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες και εκφράζεται σε Κέλβιν. Οι παραγόμενες ποσότητες SI, που έχουν ειδική ονομασία, περιλαμβάνουν τη θερμοκρασία Κελσίου, μετρούμενη σε βαθμούς Κελσίου. Στην πράξη, οι βαθμοί Κελσίου χρησιμοποιούνται συχνά λόγω της ιστορικής τους σύνδεσης με σημαντικά χαρακτηριστικά του νερού - το σημείο τήξης του πάγου (0 °C) και το σημείο βρασμού (100 °C). Αυτό είναι βολικό αφού οι περισσότερες κλιματικές διεργασίες, διεργασίες στην άγρια ζωή κ.λπ. σχετίζονται με αυτό το εύρος. Μια αλλαγή στη θερμοκρασία ενός βαθμού Κελσίου ισοδυναμεί με μια αλλαγή στη θερμοκρασία ενός Kelvin. Επομένως, μετά την εισαγωγή ενός νέου ορισμού του Kelvin το 1967, το σημείο βρασμού του νερού έπαψε να παίζει το ρόλο ενός σταθερού σημείου αναφοράς και, όπως δείχνουν οι ακριβείς μετρήσεις, δεν είναι πλέον ίσο με 100 °C, αλλά κοντά στους 99,975 °C.
Υπάρχουν επίσης κλίμακες Fahrenheit και κάποιες άλλες.
1. Θερμοδυναμικός ορισμός
Η ύπαρξη κατάστασης ισορροπίας ονομάζεται πρώτη αρχική θέση της θερμοδυναμικής. Το δεύτερο σημείο εκκίνησης της θερμοδυναμικής είναι η δήλωση ότι η κατάσταση ισορροπίας χαρακτηρίζεται από μια ορισμένη ποσότητα, η οποία, κατά τη θερμική επαφή δύο συστημάτων ισορροπίας, γίνεται η ίδια για αυτά ως αποτέλεσμα της ανταλλαγής ενέργειας. Αυτή η ποσότητα ονομάζεται θερμοκρασία.
1.1. Ιστορία της θερμοδυναμικής προσέγγισης
Η λέξη "θερμοκρασία" προέκυψε εκείνες τις ημέρες όταν οι άνθρωποι πίστευαν ότι τα περισσότερα θερμαινόμενα σώματα περιείχαν μεγαλύτερη ποσότητα ειδικής ουσίας - θερμιδικής - από τα λιγότερο θερμαινόμενα σώματα. Επομένως, η θερμοκρασία έγινε αντιληπτή ως η δύναμη ενός μείγματος σωματικής ύλης και θερμίδων. Για το λόγο αυτό, οι μονάδες μέτρησης για την περιεκτικότητα των αλκοολούχων ποτών και τη θερμοκρασία ονομάζονται ίδιες - βαθμοί.
Σε κατάσταση ισορροπίας, η θερμοκρασία έχει την ίδια τιμή για όλα τα μακροσκοπικά μέρη του συστήματος. Αν δύο σώματα σε ένα σύστημα έχουν την ίδια θερμοκρασία, τότε δεν υπάρχει μεταφορά κινητικής ενέργειας σωματιδίων (θερμότητα) μεταξύ τους. Εάν υπάρχει διαφορά θερμοκρασίας, τότε η θερμότητα μετακινείται από σώμα με υψηλότερη θερμοκρασία σε σώμα με χαμηλότερη, επειδή αυξάνεται η συνολική εντροπία.
Η θερμοκρασία συνδέεται επίσης με τις υποκειμενικές αισθήσεις του «θερμού» και του «κρύου», που σχετίζονται με το εάν ο ζωντανός ιστός εκπέμπει ή λαμβάνει θερμότητα.
Ορισμένα κβαντομηχανικά συστήματα μπορεί να βρίσκονται σε κατάσταση στην οποία η εντροπία δεν αυξάνεται αλλά μειώνεται με την προσθήκη ενέργειας, η οποία τυπικά αντιστοιχεί σε αρνητική απόλυτη θερμοκρασία. Ωστόσο, τέτοιες καταστάσεις δεν είναι «κάτω από το απόλυτο μηδέν», αλλά «πάνω από το άπειρο», αφού όταν ένα τέτοιο σύστημα έρχεται σε επαφή με ένα σώμα με θετική θερμοκρασία, η ενέργεια μεταφέρεται από το σύστημα στο σώμα και όχι το αντίστροφο (για περισσότερες λεπτομέρειες, βλέπε Κβαντική θερμοδυναμική).
Οι ιδιότητες της θερμοκρασίας μελετώνται από τον κλάδο της φυσικής - θερμοδυναμικής. Η θερμοκρασία παίζει επίσης σημαντικό ρόλο σε πολλούς τομείς της επιστήμης, συμπεριλαμβανομένων άλλων κλάδων της φυσικής, καθώς και της χημείας και της βιολογίας.
2. Προσδιορισμός θερμοκρασίας στη στατιστική φυσική
Στη στατιστική φυσική, η θερμοκρασία καθορίζεται από τον τύπο
,όπου S είναι εντροπία, E είναι η ενέργεια του θερμοδυναμικού συστήματος. Η τιμή T που εισάγεται με αυτόν τον τρόπο είναι η ίδια για διαφορετικά σώματα σε θερμοδυναμική ισορροπία. Όταν δύο σώματα έρχονται σε επαφή, το σώμα με μεγάλη τιμή Τ θα μεταφέρει ενέργεια στο άλλο.
3. Μέτρηση θερμοκρασίας
Για τη μέτρηση της θερμοδυναμικής θερμοκρασίας, επιλέγεται μια συγκεκριμένη θερμοδυναμική παράμετρος της θερμομετρικής ουσίας. Μια αλλαγή σε αυτή την παράμετρο συνδέεται σαφώς με μια αλλαγή στη θερμοκρασία. Ένα κλασικό παράδειγμα θερμοδυναμικού θερμομέτρου είναι ένα θερμόμετρο αερίου, στο οποίο η θερμοκρασία προσδιορίζεται με τη μέτρηση της πίεσης του αερίου σε έναν κύλινδρο σταθερού όγκου. Η απόλυτη ακτινοβολία, ο θόρυβος και τα ακουστικά θερμόμετρα είναι επίσης γνωστά.
Τα θερμοδυναμικά θερμόμετρα είναι πολύ περίπλοκες μονάδες που δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν για πρακτικούς σκοπούς. Επομένως, οι περισσότερες μετρήσεις γίνονται χρησιμοποιώντας πρακτικά θερμόμετρα, τα οποία είναι δευτερεύοντα, καθώς δεν μπορούν να συσχετίσουν άμεσα καμία ιδιότητα μιας ουσίας με τη θερμοκρασία. Για να επιτευχθεί η συνάρτηση παρεμβολής, πρέπει να βαθμονομηθούν σε σημεία αναφοράς στη διεθνή κλίμακα θερμοκρασίας. Το πιο ακριβές πρακτικό θερμόμετρο είναι το θερμόμετρο αντίστασης πλατίνας. Τα όργανα μέτρησης θερμοκρασίας συχνά βαθμονομούνται σε σχετικές κλίμακες - Κελσίου ή Φαρενάιτ.
Στην πράξη μετριέται και η θερμοκρασία
- υγρά και μηχανικά θερμόμετρα,
- θερμοστοιχείο,
- θερμόμετρο αντίστασης,
- θερμόμετρο αερίου,
- πυρόμετρο.
Έχουν αναπτυχθεί οι πιο πρόσφατες μέθοδοι μέτρησης της θερμοκρασίας που βασίζονται στη μέτρηση των παραμέτρων της ακτινοβολίας λέιζερ.
4. Μονάδες και κλίμακα μέτρησης θερμοκρασίας
Δεδομένου ότι η θερμοκρασία είναι η κινητική ενέργεια των μορίων, είναι σαφές ότι είναι πιο φυσικό να μετρηθεί σε μονάδες ενέργειας (δηλαδή στο σύστημα SI σε τζάουλ). Ωστόσο, η μέτρηση της θερμοκρασίας ξεκίνησε πολύ πριν από τη δημιουργία της μοριακής κινητικής θεωρίας, έτσι οι πρακτικές κλίμακες μετρούν τη θερμοκρασία σε συμβατικές μονάδες - μοίρες.
4.1. Κλίμακα θερμοκρασίας Kelvin
Η έννοια της απόλυτης θερμοκρασίας εισήχθη από τον W. Thomson (Kelvin), και επομένως η κλίμακα απόλυτης θερμοκρασίας ονομάζεται κλίμακα Kelvin ή θερμοδυναμική κλίμακα θερμοκρασίας. Η μονάδα της απόλυτης θερμοκρασίας είναι το Kelvin (K).
Η κλίμακα απόλυτης θερμοκρασίας ονομάζεται έτσι επειδή το μέτρο της θεμελιώδους κατάστασης του κατώτερου ορίου θερμοκρασίας είναι το απόλυτο μηδέν, δηλαδή η χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία στην οποία, κατ' αρχήν, είναι αδύνατο να εξαχθεί θερμική ενέργεια από μια ουσία.
Το απόλυτο μηδέν ορίζεται ως 0 K, το οποίο είναι ίσο με -273,15 °C (ακριβώς).
Η κλίμακα θερμοκρασίας Kelvin είναι μια κλίμακα που ξεκινά από το απόλυτο μηδέν.
Μεγάλη σημασία έχει η ανάπτυξη, με βάση τη θερμοδυναμική κλίμακα Kelvin, διεθνών πρακτικών κλιμάκων που βασίζονται σε σημεία αναφοράς - μεταβάσεις φάσης καθαρών ουσιών που προσδιορίζονται με πρωτογενείς θερμομετρικές μεθόδους. Η πρώτη διεθνής κλίμακα θερμοκρασίας υιοθετήθηκε το 1927 από το ITS-27. Από το 1927, η κλίμακα επαναπροσδιορίστηκε αρκετές φορές (MTSh-48, MPTS-68, MTSh-90): οι θερμοκρασίες αναφοράς και οι μέθοδοι παρεμβολής έχουν αλλάξει, αλλά η αρχή παραμένει η ίδια - η βάση της κλίμακας είναι ένα σύνολο μεταβάσεων φάσης καθαρών ουσιών με ορισμένες τιμές θερμοδυναμικών θερμοκρασιών και οργάνων παρεμβολής που βαθμονομούνται σε αυτά τα σημεία. Επί του παρόντος, η κλίμακα ITS-90 είναι σε ισχύ. Το κύριο έγγραφο (Κανονισμοί για την κλίμακα) καθορίζει τον ορισμό του Kelvin, τις τιμές των θερμοκρασιών μετάβασης φάσης (σημεία αναφοράς) και τις μεθόδους παρεμβολής.
Οι κλίμακες θερμοκρασίας που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή - τόσο Κελσίου όσο και Φαρενάιτ (που χρησιμοποιούνται κυρίως στις ΗΠΑ) - δεν είναι απόλυτες και επομένως άβολες κατά τη διεξαγωγή πειραμάτων σε συνθήκες όπου η θερμοκρασία πέφτει κάτω από το σημείο πήξης του νερού, γι' αυτό η θερμοκρασία πρέπει να εκφράζεται αρνητική αριθμός. Για τέτοιες περιπτώσεις, εισήχθησαν κλίμακες απόλυτης θερμοκρασίας.
Μία από αυτές ονομάζεται κλίμακα Rankine και η άλλη είναι η απόλυτη θερμοδυναμική κλίμακα (κλίμακα Κέλβιν). οι θερμοκρασίες τους μετρώνται σε βαθμούς Rankine (°Ra) και Kelvins (K), αντίστοιχα. Και οι δύο κλίμακες ξεκινούν σε απόλυτο μηδέν θερμοκρασία. Διαφέρουν στο ότι η τιμή μιας διαίρεσης στην κλίμακα Kelvin είναι ίση με την τιμή μιας διαίρεσης στην κλίμακα Κελσίου και η τιμή μιας διαίρεσης στην κλίμακα Rankine είναι ισοδύναμη με την τιμή της διαίρεσης των θερμομέτρων με την κλίμακα Fahrenheit. Το σημείο πήξης του νερού σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση αντιστοιχεί σε 273,15 K, 0 °C, 32 °F.
Η κλίμακα Kelvin συνδέεται με το τριπλό σημείο του νερού (273,16 K) και η σταθερά Boltzmann εξαρτάται από αυτήν. Αυτό δημιουργεί προβλήματα με την ακρίβεια της ερμηνείας των μετρήσεων υψηλής θερμοκρασίας. Το BIPM εξετάζει τώρα τη δυνατότητα μετάβασης σε έναν νέο ορισμό του Kelvin και να καθορίσει τη σταθερά Boltzmann, αντί να αναφέρεται στη θερμοκρασία τριπλού σημείου. .
4.2. Κελσίου
Στην τεχνολογία, την ιατρική, τη μετεωρολογία και την καθημερινή ζωή, χρησιμοποιείται η κλίμακα Κελσίου, στην οποία η θερμοκρασία του τριπλού σημείου του νερού είναι 0,008 °C και, επομένως, το σημείο πήξης του νερού σε πίεση 1 atm είναι 0 ° ΝΤΟ. Επί του παρόντος, η κλίμακα Κελσίου καθορίζεται μέσω της κλίμακας Kelvin: η τιμή μιας διαίρεσης στην κλίμακα Κελσίου είναι ίση με την τιμή μιας διαίρεσης στην κλίμακα Kelvin, t(°C) = T(K) - 273,15. Έτσι, το σημείο βρασμού του νερού, που αρχικά επιλέχθηκε από τον Κελσίου ως σημείο αναφοράς των 100 °C, έχει χάσει τη σημασία του και οι σύγχρονες εκτιμήσεις θέτουν το σημείο βρασμού του νερού σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση περίπου στους 99,975 °C πολύ βολικό, αφού το νερό είναι πολύ διαδεδομένο στον πλανήτη μας και σε αυτό βασίζεται η ζωή μας. Ο μηδέν Κελσίου είναι ένα ιδιαίτερο σημείο για τη μετεωρολογία γιατί συνδέεται με το πάγωμα του ατμοσφαιρικού νερού. Η κλίμακα προτάθηκε από τον Anders Celsius το 1742.
4.3. θερμόμετρο Φαρενάιτ
Στην Αγγλία και ιδιαίτερα στις ΗΠΑ χρησιμοποιείται η κλίμακα Fahrenheit. Ο μηδέν βαθμοί Κελσίου είναι 32 βαθμοί Φαρενάιτ και ένας βαθμός Φαρενάιτ είναι 9/5 βαθμοί Κελσίου.
Ο τρέχων ορισμός της κλίμακας Φαρενάιτ είναι ο εξής: είναι μια κλίμακα θερμοκρασίας στην οποία 1 βαθμός (1 °F) ισούται με το 1/180 της διαφοράς μεταξύ του σημείου βρασμού του νερού και της θερμοκρασίας τήξης του πάγου σε ατμοσφαιρική πίεση, και το σημείο τήξης του πάγου είναι +32 °F. Η θερμοκρασία στην κλίμακα Φαρενάιτ σχετίζεται με τη θερμοκρασία στην κλίμακα Κελσίου (t °C) με την αναλογία t °C = 5/9 (t °F - 32), t °F = 9/5 t °C + 32. Προτεινόμενη από τον G. Fahrenheit το 1724 .
5. Ενέργεια θερμικής κίνησης στο απόλυτο μηδέν
Όταν η ύλη ψύχεται, πολλές μορφές θερμικής ενέργειας και οι συναφείς επιδράσεις τους μειώνονται ταυτόχρονα σε μέγεθος. Η ύλη μετακινείται από μια λιγότερο τακτοποιημένη κατάσταση σε μια πιο τακτική.
... η σύγχρονη έννοια του απόλυτου μηδέν δεν είναι η έννοια της απόλυτης ηρεμίας, αντίθετα, στο απόλυτο μηδέν μπορεί να υπάρξει κίνηση - και υπάρχει, αλλά είναι μια κατάσταση πλήρους τάξης.
Π. Λ. Καπίτσα (Ιδιότητες υγρού ηλίου)
Το αέριο μετατρέπεται σε υγρό και στη συνέχεια κρυσταλλώνεται σε στερεό (το ήλιο, ακόμη και στο απόλυτο μηδέν, παραμένει σε υγρή κατάσταση στην ατμοσφαιρική πίεση). Η κίνηση των ατόμων και των μορίων επιβραδύνεται, η κινητική τους ενέργεια μειώνεται. Η αντίσταση των περισσότερων μετάλλων μειώνεται λόγω της μείωσης της σκέδασης ηλεκτρονίων στα άτομα του κρυσταλλικού πλέγματος που δονούνται με μικρότερο πλάτος. Έτσι, ακόμη και στο απόλυτο μηδέν, τα ηλεκτρόνια αγωγιμότητας κινούνται μεταξύ των ατόμων με ταχύτητα Fermi της τάξης του 1 × 10 6 m/s.
Η θερμοκρασία στην οποία τα σωματίδια της ύλης έχουν ένα ελάχιστο ποσό κίνησης, που διατηρείται μόνο λόγω της κβαντομηχανικής κίνησης, είναι η θερμοκρασία του απόλυτου μηδέν (T = 0K).
Δεν είναι δυνατή η επίτευξη θερμοκρασίας απόλυτο μηδέν. Η χαμηλότερη θερμοκρασία (450 ± 80) × 10 −12 K του συμπυκνώματος ατόμων νατρίου Bose-Einstein ελήφθη το 2003 από ερευνητές από το MIT. Στην περίπτωση αυτή, η κορυφή της θερμικής ακτινοβολίας βρίσκεται στην περιοχή μήκους κύματος της τάξης των 6400 km, δηλαδή περίπου στην ακτίνα της Γης.
5.1. Θερμοκρασία και ακτινοβολία
Η ενέργεια που εκπέμπεται από ένα σώμα είναι ανάλογη με την τέταρτη δύναμη της θερμοκρασίας του. Έτσι, στους 300 K, εκπέμπονται έως και 450 watt από ένα τετραγωνικό μέτρο επιφάνειας. Αυτό εξηγεί, για παράδειγμα, την ψύξη της επιφάνειας της γης τη νύχτα κάτω από τη θερμοκρασία περιβάλλοντος. Η ενέργεια ακτινοβολίας ενός απόλυτα μαύρου σώματος περιγράφεται από τον νόμο Stefan-Boltzmann
5.2. Ζυγαριά Reaumur
Προτάθηκε το 1730 από τον R. A. Reaumur, ο οποίος περιέγραψε το θερμόμετρο αλκοόλης που εφηύρε.
Η μονάδα είναι ο βαθμός Reaumur (°R), 1 °R ισούται με το 1/80 του διαστήματος θερμοκρασίας μεταξύ των σημείων αναφοράς - τη θερμοκρασία τήξης του πάγου (0 °R) και το σημείο βρασμού του νερού (80 °R)
1 °R = 1,25 °C.
Επί του παρόντος, η ζυγαριά έχει πέσει εκτός χρήσης, επιβίωσε περισσότερο στη Γαλλία, την πατρίδα του συγγραφέα.
6. Μεταβάσεις από διαφορετικές κλίμακες
7. Σύγκριση κλιμάκων θερμοκρασίας
| Περιγραφή | Κέλβιν | Κελσίου | θερμόμετρο Φαρενάιτ | Rankin | Delisle | Νεύτο | Reaumur | Roemer |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Απόλυτο μηδενικό | 0 | −273.15 | −459.67 | 0 | 559.725 | −90.14 | −218.52 | −135.90 |
| Θερμοκρασία τήξης του μείγματος Fahrenheit (αλάτι και πάγος σε ίσες ποσότητες) | 255.37 | −17.78 | 0 | 459.67 | 176.67 | −5.87 | −14.22 | −1.83 |
| Σημείο πήξης νερού (Κανονικές συνθήκες) | 273.15 | 0 | 32 | 491.67 | 150 | 0 | 0 | 7.5 |
| Μέση θερμοκρασία ανθρώπινου σώματος¹ | 310.0 | 36.6 | 98.2 | 557.9 | 94.5 | 12.21 | 29.6 | 26.925 |
| Σημείο βρασμού νερού (Κανονικές συνθήκες) | 373.15 | 100 | 212 | 671.67 | 0 | 33 | 80 | 60 |
| Λιώσιμο τιτανίου | 1941 | 1668 | 3034 | 3494 | −2352 | 550 | 1334 | 883 |
| Επιφάνεια Ήλιου | 5800 | 5526 | 9980 | 10440 | −8140 | 1823 | 4421 | 2909 |
¹ Η κανονική μέση θερμοκρασία του ανθρώπινου σώματος είναι 36,6 °C ±0,7 °C ή 98,2 °F ±1,3 °F. Η συνήθως αναφερόμενη τιμή των 98,6 °F είναι μια ακριβής μετατροπή σε Φαρενάιτ του 19ου αιώνα στη γερμανική τιμή των 37 °C. Ωστόσο, αυτή η τιμή δεν βρίσκεται εντός του εύρους της κανονικής μέσης θερμοκρασίας του ανθρώπινου σώματος, καθώς η θερμοκρασία των διαφόρων τμημάτων του σώματος είναι διαφορετική.
Ορισμένες τιμές σε αυτόν τον πίνακα έχουν στρογγυλοποιηθεί.
8. Χαρακτηριστικά των μεταπτώσεων φάσης
Για την περιγραφή των σημείων μετάβασης φάσης διαφόρων ουσιών, χρησιμοποιούνται οι ακόλουθες τιμές θερμοκρασίας:
- Θερμοκρασία τήξης
- Θερμοκρασία βρασμού
- Θερμοκρασία ανόπτησης
- Θερμοκρασία πυροσυσσωμάτωσης
- Θερμοκρασία σύνθεσης
- Θερμοκρασία του αέρα
- Θερμοκρασία εδάφους
- Ομόλογη θερμοκρασία
- Τριπλό σημείο
- Θερμοκρασία Debye (Χαρακτηριστική θερμοκρασία)
- Θερμοκρασία Κιουρί
9. Ενδιαφέροντα γεγονότα
Η χαμηλότερη θερμοκρασία στη Γη μέχρι το 1910 −68, Verkhoyansk
- Η υψηλότερη θερμοκρασία που δημιουργήθηκε από τον άνθρωπο, ~10 τρισ. Το K (που είναι συγκρίσιμο με τη θερμοκρασία του Σύμπαντος στα πρώτα δευτερόλεπτα της ζωής του) επιτεύχθηκε το 2010 κατά τη σύγκρουση ιόντων μολύβδου που επιταχύνθηκαν σε ταχύτητες σχεδόν φωτός. Το πείραμα πραγματοποιήθηκε στον Μεγάλο Επιταχυντή Αδρονίων
- Η υψηλότερη θεωρητικά δυνατή θερμοκρασία είναι η θερμοκρασία Planck. Δεν μπορεί να υπάρξει υψηλότερη θερμοκρασία αφού τα πάντα μετατρέπονται σε ενέργεια (όλα τα υποατομικά σωματίδια θα καταρρεύσουν). Αυτή η θερμοκρασία είναι περίπου 1,41679(11)×10 32 K (περίπου 142 μη εκατομμύρια K).
- Η χαμηλότερη θερμοκρασία που δημιουργήθηκε από τον άνθρωπο επιτεύχθηκε το 1995 από τους Eric Cornell και Carl Wieman από τις ΗΠΑ με ψύξη ατόμων ρουβιδίου. . Ήταν πάνω από το απόλυτο μηδέν κατά λιγότερο από το 1/170 δισεκατομμυριοστό του κλάσματος ενός K (5,9 × 10 −12 K).
- Η επιφάνεια του Ήλιου έχει θερμοκρασίες περίπου 6000 Κ.
- Οι σπόροι των ανώτερων φυτών παραμένουν βιώσιμοι μετά την ψύξη στους -269 °C.
Σημειώσεις
- GOST 8.417-2002. ΜΟΝΑΔΕΣ ΠΟΣΟΤΗΤΩΝ - nolik.ru/systems/gost.htm
- Η έννοια της θερμοκρασίας - temperatures.ru/mtsh/mtsh.php?page=1
- I. P. Bazarov. Θερμοδυναμική, Μ., Ανώτατο Σχολείο, 1976, σελ. 13-14.
- Platinum - temperatures.ru/mtsh/mtsh.php?page=81 θερμόμετρο αντίστασης - η κύρια συσκευή MTSH-90.
- Θερμομετρία λέιζερ - temperatures.ru/newmet/newmet.php?page=0
- Σημεία αναφοράς MTSH-90 - temperatures.ru/mtsh/mtsh.php?page=3
- Ανάπτυξη ενός νέου ορισμού του Kelvin - temperatures.ru/kelvin/kelvin.php?page=2
- D. A. Parshin, G. G. ZegryaΚρίσιμο σημείο. Ιδιότητες ουσίας σε κρίσιμη κατάσταση. Τριπλό σημείο. Μεταβάσεις φάσεων δεύτερης τάξης. Μέθοδοι για τη λήψη χαμηλών θερμοκρασιών. - edu.ioffe.spb.ru/edu/thermodinamics/lect11h.pdf. Στατιστική θερμοδυναμική. Διάλεξη 11. Ακαδημαϊκό Πανεπιστήμιο Αγίας Πετρούπολης.
- Σχετικά με διάφορες μετρήσεις θερμοκρασίας σώματος - hypertextbook.com/facts/LenaWong.shtml (Αγγλικά)
- BBC News - Ο Μεγάλος Επιταχυντής Αδρονίων (LHC) δημιουργεί μια "μίνι Μεγάλη Έκρηξη" - www.bbc.co.uk/news/science-environment-11711228
- Τα πάντα για τα πάντα. Καταγραφές θερμοκρασίας - tem-6.narod.ru/weather_record.html
- Θαύματα της επιστήμης - www.seti.ee/ff/34gin.swf
Βιβλιογραφία
- B. I. SpasskyΙστορία της φυσικής Μέρος Ι - osnovanija.narod.ru/History/Spas/T1_1.djvu. - Μόσχα: "Γυμνάσιο", 1977.
- Sivukhin D.V.Θερμοδυναμική και μοριακή φυσική. - Μόσχα: "Επιστήμη", 1990.
Αυτή η περίληψη βασίζεται σε ένα άρθρο από τη ρωσική Wikipedia. Ο συγχρονισμός ολοκληρώθηκε 07/09/11 16:20:43
Παρόμοιες περιλήψεις:
